★离子型氢化物 (1) 电正性高的、区金属似盐氢化物是非挥发性，不导电并具明确结 构的晶形固体.例如MH均为NaCl型 (2)H的半径在126 pm (LiH与154pm(Cs田之间，如此大的变化幅 度说明原子核对核外电子的控制较松弛，山与X~所带电荷相同 ,半径介于F与C间.因此才显示出NaCI型 (3)H存在的重要化学证据：电解其与碱金属的熔融物，阳极放H2: 2H→H2+2e (4 与水反应的实质是 H+HO→OH+H2 此时H表现出强还原性、不稳定性和强碱性！ 利用这种性质可以在实验室用来除去有机溶剂或惰性气体（如 N2,A)中的微量水.但是，溶剂中的大量水不能采用这种方法脱除， 因强放热反应会使产生的H,燃烧 ★ 离子型氢化物 (1) 电正性高的 s 区金属似盐氢化物是非挥发性，不导电并具明确结 构的晶形固体. 例如 MH 均为 NaCl 型. (2) H-的半径在 126pm (LiH) 与 154pm(CsH) 之间，如此大的变化幅 度说明原子核对核外电子的控制较松弛. H- 与 X - 所带电荷相同 ，半径介于 F-与 Cl-间. 因此才显示出 NaCl 型. （3）H-存在的重要化学证据：电解其与碱金属的熔融物，阳极放H2： 2 H- →H2 + 2e - (4) 与水反应的实质是 H- +H2O → OH- + H2 此时 H- 表现出强还原性、不稳定性和强碱性. 利用这种性质可以 在实验室用来除去有机溶剂或惰性气体(如 N2 ,Ar)中的微量水. 但是，溶剂中的大量水不能采用这种方法脱除， 因强放热反应会使产生的 H2燃烧