5×mMg2P 0.1136 P2O3% 100= 0.4891 100=14.81 2Mp ×0.1136 25、某试样约含35%的A12(S04)3和60%KA1(S0)2,12H0,若用重量法测定其中S02 含量,沉淀灼烧后欲得0.50gBaS04,则应称取试样多少克? 解:假设称取试样msg m.×35% °+2×mx60%m Al,(So4) mAsON 0.5 Basoa 3×35%2×60% 0.3688≈04 3×35%2×60% 342.15474.39 Al,(So4)3 KAl,(SO4)2 26、用BaS04重量法测定石膏S03的含量,称取石膏试样0.2418g,最后称得Bas00.2182g 求试样中S0% 解:1 molBaso4- I moISo3 n Baso, =n Ms M ×0.2182 SO3%=— 100=2339 100=748 0.2418 28称取04817g硅酸盐试样,将它作适当处理后获得02630g不纯的Si0主要含有Fe2O A1aO2等杂质)。将不纯的Si02用HF一Hs04处理,使SiO2转化为SiF4而除去。残渣经灼烧后, 其品质为0.0013g。计算试样中纯Si0含量。若不经F一Hs04处理,杂质造成的相对误差有 多大 解:SiO2% 0.2630-0.0013 04817×100=5433 不经田-S0处理时,SiO,%=02630×1005460×100 = 14.81 0.4891 × 0.1136 222.60 141.95 ×100 = m × m M M P O % = s Mg P O Mg P O P O 2 5 2 2 7 2 2 7 2 5 ×100 = 6.46 0.4891 ×0.1136 222.60 2×30.97 ×100 = m ×m M 2M P% = s Mg P O Mg P O P 2 2 7 2 2 7 25、某试样约含 35％的 Al2（SO4）3和 60％KAl（SO4）2.12H2O，若用重量法测定其中 SO4 2 － 含量，沉淀灼烧后欲得 0.50gBaSO4，则应称取试样多少克？ 解：假设称取试样 mS g； 4 4 2 3 2 BaSO BaSO KAl(SO4) s Al (SO4) s M m = M m ×60% + 2× M m ×35% 3× = 0.3688 ≈0.4g 474.39 2×60% + 342.15 3×35% 233.39 0.5 = M 2×60% + M 3×35% M m m = 2 3 2 2 4 4 Al (SO4) KAl (SO4) BaSO BaSO s 26、用 BaSO4重量法测定石膏 SO3的含量，称取石膏试样 0.2418g，最后称得 BaSO40.2182g。 求试样中 SO3％。 解：1molBaSO4－1molSO3； BaSO4 SO3 n = n ×100 = 7.48 0.2418 × 0.2182 233.39 80.06 ×100 = m × m M M SO % = s BaSO BaSO SO 3 4 4 3 28、称取 0.4817g 硅酸盐试样，将它作适当处理后获得 0.2630g 不纯的 SiO（主要含有 2 Fe2O3、 Al2O3等杂质）。将不纯的 SiO2用 HF－H2SO4处理，使 SiO2转化为 SiF4而除去。残渣经灼烧后， 其品质为 0.0013g。计算试样中纯 SiO2含量。若不经 HF－H2SO4处理，杂质造成的相对误差有 多大？ 解： 100 54.33 0.4817 0.2630 0.0013 m m SiO % s SiO 2 2 × = − = = 不经 HF－H2SO4处理时， 100 54.60 0.4817 0.2630 SiO2 % = × =