元强酸溶液中氢离子浓度的计算 1以HC为例: 盐酸溶液的离解平衡:HCI→≯H++C H2O÷H++OH PBE为:[H+=[OH+Cm (1)当HC的浓度不很稀时,即C>[OH-(分析化 学中计算溶液酸度时允许相对误差为±25%,当C >>40[OH]时)可忽略[OH,一般只要HC溶液酸度 C>>106mo/L,则可近似求解: H+]≈C 或 pH=-1og H+-=-log c (22)4 • 一. 一元强酸溶液中氢离子浓度的计算 • 1 以HCl为例： • 盐酸溶液的离解平衡： HCl → H+ + Cl- • H2O ⇌ H+ + OH- • PBE 为： [H+] = [OH-] + CHCl • （1）当 HCl 的浓度不很稀时，即C >> [OH-] （分析化 学中计算溶液酸度时允许相对误差为  2.5%，当C >>40 [OH- ] 时）可忽略[OH- ] ，一般只要HCl溶液酸度 C >>10-6 mol/L ，则可近似求解： • [H+]  C • 或 pH = -log [H+] =-log c (22)