二、化学反应的平均速率 室温时含有少量的情况下，过氧化氢水溶液的分解反 应为： H,0,(ag)IH0D+120,(g 由实验测定氧的量，便可计算出H,O,浓度的变化。若 有一份浓度为0.80ol/L的H,O,溶液，分解过程中的浓度 变化如表3-1 反应速率)=- c(HO2)2-c(H2O2)1_△c(H2O2) t2-ti △t 二、化学反应的平均速率 室温时含有少量I –的情况下，过氧化氢水溶液的分解反 应为： H2O2（aq）== H2O（l）+1/2O2（g） I - 由实验测定氧的量，便可计算出 H2O2 浓度的变化。若 有一份浓度为 0.80mol/L 的H2O2溶液，分解过程中的浓度 变化如表3-1 t c H O t t c H O c H O   − − = − ( ) − ( ) ( ) 2 2 2 1 1 2 2 2 反应速率 2 2 ＝