石河子大学化学化工学院分析化学教案 5.442 =0.01850(moL)=0.01850(mmol/mL) 294.2 Tk6owra.=0.01850x2x2316=0.0085691gmL 1000 §33标准溶液的配制和浓度的标定 一、标准溶液的配制 1.直接配制法 准确称取一定量的基准物质，溶解后移入容量瓶中，用HO稀释至刻度，然后根据称取的基准物质的 质量和容量瓶的体积，就可以直接精确计算出标准溶液的准确浓度。这就是直接配制法配制标准溶液 计算公式： C-V-1000 基准物质必须具备以下条件： ①纯度应足够高（一般要求纯度在99.9%以上），杂质的含量应少到可以忽略(0.010.02%)： ②组成要恒定，应与化学式完全符合 ③性质要稳定。 ④最好具有较大的摩尔质量。 2.间接配制法（也叫标定法） 就是先配成一种接近所需浓度的溶液，然后用基准物质（或用已经用基准物质标定过的另一标准溶液》 来标定它的准确浓度。这种操作过程叫做“标定”或“标化”。这就是间接法配制标准溶液。 cW-GcV C,-V,=5mx1000 2M2 二、标准溶液浓度的标定 1.用基准物质标定 准确称 一定量的基准物质，溶解后，用待标定的溶液来滴定，然后根据基准物质的重量及待标定溶 液所消耗的体积，就可算出该溶液的准确浓度。 C4Y,=5m2x1000 r。M. 2.与标准溶液进行比较 用移液管准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定：或者准确吸取一定量的已 知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液来滴定，然后根据两种溶液所消耗的毫升数及标准溶液的浓度，就 可以计算出待标定溶液的准确浓度。象这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程叫做“比 较”。 CV=C2V, §44滴定分析中的计算石河子大学化学化工学院-分析化学教案 6 §3~3 标准溶液的配制和浓度的标定 一、标准溶液的配制 1. 直接配制法 准确称取一定量的基准物质，溶解后移入容量瓶中，用 H2O 稀释至刻度，然后根据称取的基准物质的 质量和容量瓶的体积，就可以直接精确计算出标准溶液的准确浓度。这就是直接配制法配制标准溶液。 计算公式： 基准物质必须具备以下条件： ①纯度应足够高（一般要求纯度在 99.9%以上），杂质的含量应少到可以忽略（0.01~0.02%）； ②组成要恒定，应与化学式完全符合。 ③性质要稳定。 ④最好具有较大的摩尔质量。 2. 间接配制法（也叫标定法） 就是先配成一种接近所需浓度的溶液，然后用基准物质（或用已经用基准物质标定过的另一标准溶液） 来标定它的准确浓度。这种操作过程叫做“标定”或“标化”。这就是间接法配制标准溶液。 二、标准溶液浓度的标定 1．用基准物质标定 准确称取一定量的基准物质，溶解后，用待标定的溶液来滴定，然后根据基准物质的重量及待标定溶 液所消耗的体积，就可算出该溶液的准确浓度。 2. 与标准溶液进行比较 用移液管准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已 知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液来滴定，然后根据两种溶液所消耗的毫升数及标准溶液的浓度，就 可以计算出待标定溶液的准确浓度。象这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程叫做“比 较”。 §4~4 滴定分析中的计算 0.01850(mol/L) 0.01850(mmol/mL) 294.2 5.442 = = = 0.008569(g/mL) 1000 231.6 T 0.01850 2 2 2 7 3O4 K Cr O /Fe =   = 1000 M m CV =  2 2 2 1 1 1 C V r r C V = 1000 M m r r C V 2 2 2 1 1  1 =  1000 M m r r C V 2 2 2 1 1  1 =  2 2 2 1 1 1 C V r r C V =