2、推导1mol该气体恒温时体积由，膨胀至3时的△S。 五、2mol理想气体，温度为300K,压力为506.6kPa,在等温下反抗202.6kPa的外压进 行膨胀至终态压力202.6kPa。试求该过程的Q、W、△U八、△H、△S、和△G。 六、Ag2C0(s)分解反应为：Ag2C0,(s)→AgOs)+C02(g),设气相为理想气体，298.15K 时各物质的△，H,S、△G品及Cpm数据由下表提供，可选用： △yHkJ-mol1 Se小-moll-K1△G/kJ-mol-Cm小-morK 16736 60 co-(g) -393.15 213.64 393.26 39.37 1、计算298K,100kPa下，1 mol Ag2C0(s)分解反应的△H°及ke: 2、计算AgC0,(S)分解反应的分解温度： 3、计算383K下Ag2C0(S)的分解压力。 七、己知二组分A和B简单凝聚系统的相图如下： 1、完成下表： 2、绘出a-d,b-b的步冷曲线，及指出三相线： 3、1mol组成为=0.32的物质，由a降温T,时，指出平衡系统中两相的组成并计算两 相中的物质的量。 P(相数) 稳定相态 F(条件自由度数) T温度 0.32 时间 3 2、推导 1mol 该气体恒温时体积由 V1 膨胀至 V2 时的 ΔS。 五、2 mol 理想气体，温度为 300 K，压力为 506.6 kPa，在等温下反抗 202.6 kPa 的外压进 行膨胀至终态压力 202.6kPa。试求该过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、和 ΔG。 六、Ag2CO3(s)分解反应为： Ag2CO3(s) → Ag2O(s) + CO2(g)，设气相为理想气体，298.15 K 时各物质的 f m H   ， m S  、 f m G   及 Cpm, 数据由下表提供，可选用： f m H   /kJmol-1 m S  /Jmol-1 K-1 f m G   /kJmol-1 Cpm, /Jmol-1 K-1 Ag2CO3(s) Ag2O(s) CO2(g) -506.14 167.36 - 436.80 106.23 -30.57 121.71 -11.20 66.86 -393.15 213.64 -393.26 39.37 1、计算 298 K，100 kPa 下，1mol Ag2CO3(s)分解反应的 r m H   及 K ； 2、计算 Ag2CO3(s)分解反应的分解温度； 3、计算 383 K 下 Ag2CO3(s)的分解压力。 七、已知二组分 A 和 B 简单凝聚系统的相图如下： 1、完成下表； 2、绘出 a-a′，b-b′的步冷曲线，及指出三相线； 3、1 mol 组成为 xB=0.32 的物质，由 a 降温 T0 时，指出平衡系统中两相的组成并计算两 相中的物质的量。 I II III VI P(相数) 稳定相态 F(条件自由度数) t/时间 T/温度 /