工程化学教案 第五章 大而升高。但含有氢健的物质，沸点和熔点一般较高。 (2)物质的溶解性。 ‘相似者相溶'是一个简单有用的经验规律。 第五节晶体结构 一，离子晶体 (1)完义 格点上交替排列正、负离子，其间以离子键结合而构成的晶体叫做离子晶体。 (2)离子晶体的特征 ①配位数较高 离子键不具有方向性和饱和性，在离子晶体中各离子将尽可能多吸引异号离子，因此离 子品体配位数一般较高。离子晶体中不存在单独的分子。 ②熔点较高、硬度较大、有脆性 在离子品体中，微粒间以较强的离子键相互作用，所以离子品体一般具有较高的熔点利和 较大的硬度，延展性差，有脆性。 ③溶于极性溶剂 多数离子品体易溶于水等极性溶剂。离子晶体的水溶液或熔融液都易导电， (3)晶格能 离子晶体的熔点 更度等特性 品体 品格能大小有关。 品格能是指在和298.15K条件下，由气态正、负离子形成单位物质的量的离子品体 所释放的能量。 晶格能的大小与正、负离子的电荷（分别以4、乙表示）和正、负离子的半径r(分别4 【表示)有关： 显然，离子的半径愈小、电荷数愈多，晶格能愈高。此时品体的熔点高，硬度大。 例如 化合物 Mgo Cao Sro BaO 熔占℃ 2852 2614 2430 1918 R.+r/m 0.198 0.231 0.244 0.266 蕊氏师府 5565 45 3.8 3.3 离子电荷对晶体熔点、硬度的影响见p238表5.12 二.原子晶体 以共价键形成的固体物质可以分为两类品体，即原子品体和分子品体。 1,原子晶体的定义晶格点上排列的微粒为原子，原子之间以共价键结合构成的晶体叫做 原子晶体 属原子晶体的物质，单质中常见的除金刚石外，还有可用作半导体的单品硅和绪，它们 都是第V主族元素。在化合物中如碳化硅(SiC、砷化嫁(CAs人方石英(Si02)等也属于原子 品体 2.原子晶体的特征 配位数不高 由于共价健具有饱和性和方向性，所以原子晶体一般配位数不高。 熔点高，硬度大，一般不导电。 三分子晶体工程化学教案 第 五章 10 大而升高。但含有氢键的物质，沸点和熔点一般较高。 （2）物质的溶解性。‘相似者相溶’是一个简单有用的经验规律。 第五节 晶体结构 一．离子晶体 （1）定义 格点上交替排列着正、负离子，其间以离子键结合而构成的晶体叫做离子晶体。 （2）离子晶体的特征 ① 配位数较高 离子键不具有方向性和饱和性，在离子晶体中各离子将尽可能多吸引异号离子，因此离 子晶体配位数一般较高。离子晶体中不存在单独的分子。 ② 熔点较高、硬度较大、有脆性 在离子晶体中，微粒间以较强的离子键相互作用，所以离子晶体一般具有较高的熔点和 较大的硬度，延展性差，有脆性。 ③ 溶于极性溶剂 多数离子晶体易溶于水等极性溶剂。离子晶体的水溶液或熔融液都易导电。 （3） 晶格能 离子晶体的熔点、硬度等特性与晶体的晶格能大小有关。 晶格能是指在 P 0和 298.15K 条件下，由气态正、负离子形成单位物质的量的离子晶体 所释放的能量。 晶格能的大小与正、负离子的电荷(分别以 z+、z-表示)和正、负离子的半径 r（分别 r+、 r-表示）有关： E ∝ 显然，离子的半径愈小、电荷数愈多，晶格能愈高。此时晶体的熔点高，硬度大。 例如 化合物 MgO CaO SrO BaO 熔点/℃ 2852 2614 2430 1918 R++ r- /nm 0.198 0.231 0.244 0.266 莫氏硬度 5.5~6.5 4.5 3.8 3.3 离子电荷对晶体熔点、硬度的影响见 p238 表 5.12 二. 原子晶体 以共价键形成的固体物质可以分为两类晶体，即原子晶体和分子晶体。 1. 原子晶体的定义 晶格点上排列的微粒为原子，原子之间以共价键结合构成的晶体叫做 原子晶体。 属原子晶体的物质，单质中常见的除金刚石外，还有可用作半导体的单晶硅和锗，它们 都是第Ⅳ主族元素。在化合物中如碳化硅(SiC)、砷化嫁(CaAs )、方石英(Si02 )等也属于原子 晶体。 2. 原子晶体的特征 配位数不高 由于共价健具有饱和性和方向性，所以原子晶体一般配位数不高。 熔点高，硬度大，一般不导电。 三.分子晶体