第十章 分子结构 第一节 离子键 一、离子键的形成和特点 1、离子键的形成 2Na Cl2 ==2 Na+Cl- 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键 形成条件：两成键原子的电负性差别较大 2、离子键的本质及特点 特点：无方向性，无饱和性 3、晶格能 定义：在标准状态下将1m0l离子晶体转化为气态离子时 所吸收的能量。 NaCl (s)==Na+(g)+Cl(g) U=788kJ.mol-1 用于斯量离子键的强度，晶格能越大，离子键越强。第十章 分子结构 第一节 离子键 一 、离子键的形成和特点 1、离子键的形成 2Na + Cl2 == 2 Na +Cl - 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键 形成条件：两成键原子的电负性差别较大 2、离子键的本质及特点 特点：无方向性，无饱和性 3、晶格能 定义：在标准状态下将1mol离子晶体转化为气态离子时 所吸收的能量。 NaCl（s） == Na +（g） + Cl -（g） U=788kJ·mol -1 用于衡量离子键的强度，晶格能越大，离子键越强