次电池:锌-锰干电池为例,探讨工作机制和优缺点 自测题 1.某电极的交换电流i。=103A·cm2,若通过0.1mA.cm2时电极极化25mV,试分析 (1)在这种情况下极化的性质,以及采取什么措施可以降低极化;(2)如果 希望在极化25πV时,能得到10A·cm3的电流密度,需要采取什么措施? 2.某溶液在298K下,经分析知a-=-1,a=1,如以锌作阴极进行电解,要使Zn2全 部析出(只允许其浓度为10-mol.dm-3),需控制溶液的pH值为多少?已知H在 Zn电极上的超电势为0.7V,Zn2在锌电极上的超电势为0。 3.在Zn2和Cd浓度各为1mol.dm3,pH=3的溶液中进行电解,问那种离子先析出? 当第二种离子析出时,溶液中第一种离子的浓度为若干?在氢析出前,第二种 离子浓度又为若干?假定氢在第二种金属上的超电势为0.72V 4.将在0.5mo1.dm硫酸溶液中的0.lmol硫酸铜溶液进行电解,当Cu2浓度降至 10-7mol.dm时,则阴极电势为若干?若氢在铜上的超电势为0.23V,要在 不让氢析出的条件下,阴极电势可能得到什么数值?一次电池：锌-锰干电池为例，探讨工作机制 和优缺点 自测题 1. 某电极的交换电流i0=10-3A·cm-2,若通过 0.1mA·cm-2时电极极化 25mV，试分析： （1）在这种情况下极化的性质，以及采取什么措施可以降低极化；（2）如果 希望在极化 25mV时，能得到 10 A·cm-2的电流密度，需要采取什么措施？ 2. 某溶液在 298K下，经分析知azn=1, aH+=1,如以锌作阴极进行电解，要使Zn2+全 部析出（只允许其浓度为 10－7mol·dm-3）,需控制溶液的pH值为多少？已知H＋ 在 Zn电极上的超电势为 0.7V,Zn2＋在锌电极上的超电势为 0。 3. 在Zn2+和Cd2+浓度各为 1mol·dm-3，pH=3 的溶液中进行电解,问那种离子先析出? 当第二种离子析出时,溶液中第一种离子的浓度为若干?在氢析出前,第二种 离子浓度又为若干?假定氢在第二种金属上的超电势为 0.72V. 4. 将在 0.5 mol·dm-3硫酸溶液中的 0.1mol硫酸铜溶液进行电解，当Cu2+浓度降至 10－7 mol·dm-3时，则阴极电势为若干？若氢在铜上的超电势为 0.23V，要在 不让氢析出的条件下，阴极电势可能得到什么数值？