工程化学教案 第五章 中吸引电子的能力越强：电负性值越小，表明原子在分子中吸引电子的能力越弱。 各元素的由负性的数值见书P218图512 6.原子光谱（看书P219,做一般性了解） 第三节化学键与分子结构 分子或品体内原子（或离子）间较强的相互吸引作用称为化学键。 离子键：阴、阳离子间福列吸引所成的化学键 共价能：原子之间由于成键电子 化学键 的原子轨道重叠所形成的化学键 金属键 金属晶体内部金属原子、金属阳离子与自由电子间的结合力 本节主要谈共价键的有关问题。 一、共价健参数。 1、键长成键的两个原子的核间距 ·般说，健长越小，健越稳定、越牢固 2、健能 共价键形成时，体系放出热量：断裂时，吸收能量。 a、双原子分子的键能等于气态时使分子离解为气态原子所需的能量。 如HC+H+Cl+1032kal.mol厂1. b、多原子分子的键能等于有关键离解能总和的平均值， -C+4 H 1661K1m0-1 C-H键能=16614=415.2 KJmol° 显然，四个C一H键断裂的难易程度不同，第一个最易断裂，吸收的能量少些。 键能表示了共价键强弱，键能越大，形成的键越牢固，含该键的分子越稳定。 3、键角 分子中原子（中心原子）形成多个共价键时，键与健之间的夹角，它反映了分子的空间 结构 健角（与键长）可用分子光谱或x衍射法测得，对简单分子来说，可以从理论上算出 其近似值。 4、极性与非极性。 ①极性与非极性 单质分子中】 同种原子形成共价键时，两个原子吸电子能力相同，电子云均等地 分布在原子间，不偏向任何一方。这种键就是非极性键。 不同原子形成共价健时，两原子电负性不同，电子云分布偏向吸电子能力强也就是电 负性较大的一方，使该方呈现一定的负电性，而另一方呈现一定正电性，这样的键有极性， 称为极性键。如H一C1。 ②偶极矩，是键极性大小的量度 所谓偶极矩是正电荷中心的距离d与电荷电量q之积。μ=q·d,它是矢量，用 “一”表示，表由正指向负。单位：D(德拜)。偶极矩越大，表明该键的极性越大。 分子的极性是分子中各个健极性的矢量和，它不只取决于健的极性，还决定于各个键在 空间的分布。分子的极性可用分子的偶极矩来衡量，所谓分子的偶极矩是分子中各个键的偶 极矩的矢量和。若分子的偶极矩为0，分子对称，分子无极性。 一单原子，简单的双原子分子。 如H、O2, μ=0，无极性 不同原子的双原子分子，u≠0，分子有极性。 一μ=0，无极性。如CH4、CC4(分子对称) 一多原子分子 工程化学教案 第 五章 7 中吸引电子的能力越强；电负性值越小，表明原子在分子中吸引电子的能力越弱。 各元素的电负性的数值见书 P218 图 5.12 6．原子光谱（看书 P219，做一般性了解）。 第三节 化学键与分子结构 分子或晶体内原子（或离子）间较强的相互吸引作用称为化学键。 离子键：阴、阳离子间强烈吸引所成的化学键。 化学键 共价键：原子之间由于成键电子的原子轨道重叠所形成的化学键。 金属键：金属晶体内部金属原子、金属阳离子与自由电子间的结合力。 本节主要谈共价键的有关问题。 一、共价键参数。 1、键长 成键的两个原子的核间距。 一般说，键长越小，键越稳定、越牢固。 2、键能 共价键形成时，体系放出热量；断裂时，吸收能量。 a、 双原子分子的键能等于气态时使分子离解为气态原子所需的能量。 如 HCl（g）→H（g）＋Cl（g）＋103ֽ2 kal. mol－1。 b、 多原子分子的键能等于有关键离解能总和的平均值。 如、 CH4（g）→C（g）＋4 H（g）＋1661 KJmol－1。 则、 C—H 键能 = 1661⁄4 = 415.2 KJmol－1。 显然，四个 C—H 键断裂的难易程度不同,第一个最易断裂，吸收的能量少些。 键能表示了共价键强弱，键能越大，形成的键越牢固，含该键的分子越稳定。 3、键角 分子中原子（中心原子）形成多个共价键时，键与键之间的夹角, 它反映了分子的空间 结构。 键角（与键长）可用分子光谱或 x 衍射法测得，对简单分子来说，可以从理论上算出 其近似值。 4、极性与非极性。 ① 极性与非极性 单质分子中，同种原子形成共价键时，两个原子吸电子能力相同，电子云均等地 分布在原子间，不偏向任何一方。这种键就是非极性键。 不同原子形成共价键时，两原子电负性不同，电子云分布偏向吸电子能力强也就是电 负性较大的一方，使该方呈现一定的负电性，而另一方呈现一定正电性，这样的键有极性， 称为极性键。 如 H—Cl。 ② 偶极矩，是键极性大小的量度， 所谓偶极矩是正电荷中心的距离 d 与电荷电量 q 之积。µ= q·d ，它是矢量，用 “→”表示，表由正指向负。单位：D（德拜）。偶极矩越大，表明该键的极性越大。 分子的极性是分子中各个键极性的矢量和，它不只取决于键的极性, 还决定于各个键在 空间的分布。分子的极性可用分子的偶极矩来衡量，所谓分子的偶极矩是分子中各个键的偶 极矩的矢量和。若分子的偶极矩为 0，分子对称，分子无极性。 单原子，简单的双原子分子。 如 H、O2， µ= 0，无极性。 不同原子的双原子分子，µ ≠0，分子有极性。 µ= 0，无极性。如 CH4、CCl4（分子对称） 多原子分子