学握定温过程南变的计算公式的推导和应用。 ,定压或定容变温过程的炳 的计算公式 相化变的计算公式 第六节病的物理意义及规定病的计算 结县系缺湿度的度最 理解精与混乱度的美系及热力学第二定律的本颜。 二、热力学第三定律及规定嫡的计算 程热力学第三定律的文字表述及如何 计算任意物质的规定嫡的方法 第七节支姆霍兹自由能与吉布断自由能 正温定容的系 通过第 定律的联合应用导出实姆霍兹自由能A。解霍兹自由能的物理意义及变姆霍自由能判据， 定温定压的系 古布斯白由能的列出 定律的 用导出古 布斯自由G。理解吉布斯自由能的物理意义及吉布斯自由能判据， 判断上的不同。 第九节热力学函数的一些重要关系式 总结第一、第二定律中的五个热力学函数的定文和关系。 二、热力学的基本公式 导出四个热力学的基本公式。分析它们的使用条件。 、麦克斯书关系式 通过偏微分性导出麦克斯书关系式，明它的用途。 布 ，物两发生相变过程的A 世可、 不可相变过程的△G计算。 三化学反应的A 程此过程AG的计算公式， 四、AG随温度T的变化 吉布斯经霍被公式 学报吉布斯实姆霍蓝公式的应用。 第三音化学热 课时：2图。共6课 教学内容 第一节偏摩尔量 偏摩尔量的定义 程偏摩尔量的定义及其物理意义， 偏摩尔量的集合公 掌握偏摩尔量的性质及集合公式 损化学势的定又及其物理意义 一、化学给在多期平衡中的应用 理解在相平衡体系中各相的化学势必相等 三、化学势在化学平衡中的应用 理解化学势可作为判据判断化学反应的方向。 第三节气体物质的化学势 学势的表达式 掌混合气体中 化学势的表达式 、实际气体的化学掌握定温过程熵变的计算公式的推导和应用。 二、定压或定容变温过程的熵变 掌握变温过程熵变的计算公式。 三、相变化的熵变 掌握相变化熵变的计算公式。 第六节 熵的物理意义及规定熵的计算 一、熵是系统混乱度的度量 理解熵与混乱度的关系及热力学第二定律的本质。 二、热力学第三定律及规定熵的计算 掌握热力学第三定律的文字表述及如何计算任意物质的规定熵的方法。 第七节 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能 一、定温定容的系统---亥姆霍兹自由能的引出 通过第一、第二定律的联合应用导出亥姆霍兹自由能A。理解亥姆霍兹自由能的物理意义及亥姆霍兹自由能判据。 二、定温定压的系统---吉布斯自由能的引出 通过第一、第二定律的联合应用导出吉布斯自由能G。理解吉布斯自由能的物理意义及吉布斯自由能判据。 第八节 判断过程方向及平衡条件的总结 比较三个判据的使用条件及在过程方向判断上的不同。 第九节 热力学函数的一些重要关系式 一、热力学函数间的关系 总结第一、第二定律中的五个热力学函数的定义和关系。 二、热力学的基本公式 导出四个热力学的基本公式，分析它们的使用条件。 三、麦克斯韦关系式 通过偏微分性质导出麦克斯韦关系式，明确它的用途。 第十节 吉布斯自由能变化的计算 一、简单状态变化的定温过程的ΔG 掌握此过程ΔG的计算公式。 二、物质发生相变过程的ΔG 掌握可逆、不可逆相变过程的ΔG计算。 三、化学反应的ΔG 掌握此过程ΔG的计算公式。 四、ΔG随温度T的变化----吉布斯-亥姆霍兹公式 掌握吉布斯-亥姆霍兹公式的应用。 第三章 化学势 课时：2周，共6课时 教学内容 第一节 偏摩尔量 一、偏摩尔量的定义 掌握偏摩尔量的定义及其物理意义。 二、偏摩尔量的集合公式 掌握偏摩尔量的性质及集合公式。 第二节 化学势 一、化学势的定义 掌握化学势的定义及其物理意义。 二、化学势在多相平衡中的应用 理解在相平衡体系中各相的化学势必相等。 三、化学势在化学平衡中的应用 理解化学势可作为判据判断化学反应的方向。 第三节 气体物质的化学势 一、纯组分理想气体的化学势 掌握纯组分理想气体的化学势的表达式。 二、混合理想气体的化学势 掌握混合理想气体中各组分化学势的表达式。 三、实际气体的化学势—逸度的概念