教学过程 批注 Kg=c)/e9IlcS-)/e9=71x101s [c(HS-)/c] 这两个平衡同时存在于溶液中。K9、K9,分别为S的第一级和第二级电离常 数。多元弱酸的分级电离黛数总是K9大于K2。 结论：(1)在多元弱酸、弱碱溶液的酸度计算过程中，往往不考虑第二级电离， 一一要求熟练掌 只考虑其第一级离解，把多元弱酸、弱碱简化成了一元弱酸、弱碱，其溶液酸度的 握 计算也可以按照一元弱酸、弱碱的有关公式进行。 (2)多元弱酸的纯溶液中2价阴离子的浓度在数值上近似等于K,。 5.2.3电离平衡的移动--一同离子效应 一一板书 向弱酸HAc的溶液中加入强酸或NaAc之后，因为溶液中H浓度或弱酸根Ac 度大大增加，使HAc在水中的电离平衡向左移动 ·一举例说明 HAc H++Ac 结果降低了HAc的电离度。这种向弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的 电解质后，使弱电解质的电离平衡向左移动，从而降低弱电解质电离度的现象，称为 离子效应。 与同离子效应作用相反的一种现象称为盐效应。盐效应是指在弱电解质溶液中加 一一强调掌握同 强电解质使弱电解质电离度增大的现象。如在弱酸HAc溶液中加入一些NaC、K2S 离子效应与盐效 等强电解质后，溶液中离子浓度增大，离子之间的牵制作用增强，H和Ac离子的活 应的影响 下降，平衡向右移动，从而使HAc的电离度略有增大。实际上在产生同离子效应的 时，也伴随着盐效应的发生，但同离子效应的影响比盐效应大得多。对稀溶液来说， 般只考虑同离子效应，而忽略盐效应。 三. 小结：(3分钟) (1)一元弱酸弱碱的电离及溶液H+离子浓度的计算： (2)多元弱酸弱碱的电离： (3)同离子效应及盐效应。 四.布置作业： 板书设计 主板 副板 第一节强电解理论 5.1.1强电解质与弱电解质 5.1.2强电解质理论 第二节弱酸弱碱的电离 5.2.1一元弱酸、弱碱的电离 1.一元弱酸弱碱的电离常数 k9=Ceg(H)ce (Ac-) HAcH++Ac" Cea(HAc) K9=Ceg (OH-)e (NH) NH:H2O OH+NH ceg(NH3·H0) Cos(H)=Kclc (a≤5%或/ee ≥500) 5.2.2多元弱酸、弱碱的电离 H2SH*+HS- HSH+S2 5.2.3电离平衡的移动--同离子效应 例题教 学 过 程 批 注 K θ a 2 = [ (HS )/ ] [ (H )/ ][ (S )/ ] - θ eq θ eq θ eq c c c c c c + 2− =7.1  10-15 这两个平衡同时存在于溶液中。K θ a1、K θ a 2 分别为 H2S 的第一级和第二级电离常 数。多元弱酸的分级电离常数总是 K θ a1 大于 K θ a 2 。 结论：（1）在多元弱酸、弱碱溶液的酸度计算过程中，往往不考虑第二级电离， 只考虑其第一级离解，把多元弱酸、弱碱简化成了一元弱酸、弱碱，其溶液酸度的 计算也可以按照一元弱酸、弱碱的有关公式进行。 （2）多元弱酸的纯溶液中-2 价阴离子的浓度在数值上近似等于 K θ a 2 。 5.2.3 电离平衡的移动----同离子效应 向弱酸 HAc 的溶液中加入强酸或 NaAc 之后，因为溶液中 H+浓度或弱酸根 Ac-浓 度大大增加，使 HAc 在水中的电离平衡向左移动 HAc H+ + Ac－ 结果降低了 HAc 的电离度。这种向弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强 电解质后，使弱电解质的电离平衡向左移动，从而降低弱电解质电离度的现象，称为同 离子效应。 与同离子效应作用相反的一种现象称为盐效应。盐效应是指在弱电解质溶液中加入 强电解质使弱电解质电离度增大的现象。如在弱酸 HAc 溶液中加入一些 NaCl、K2SO4 等强电解质后，溶液中离子浓度增大，离子之间的牵制作用增强，H+和 Ac-离子的活度 下降，平衡向右移动，从而使 HAc 的电离度略有增大。实际上在产生同离子效应的同 时，也伴随着盐效应的发生，但同离子效应的影响比盐效应大得多。对稀溶液来说，一 般只考虑同离子效应，而忽略盐效应。 三．小结：（3 分钟） （1）一元弱酸弱碱的电离及溶液 H＋离子浓度的计算； （2）多元弱酸弱碱的电离； （3）同离子效应及盐效应。 四．布置作业： 板书设计 主板 副板 第一节 强电解理论 5.1.1 强电解质与弱电解质 5.1.2 强电解质理论 第二节 弱酸弱碱的电离 5.2.1 一元弱酸、弱碱的电离 1．一元弱酸弱碱的电离常数 K θ a = (HAc) (H ) (Ac ) eq eq eq c c c + − HAc H+ + Ac￾K θ b = (NH H O) (OH ) (NH ) eq 3 2 eq eq 4  − + c c c NH3∙H2O OH- + NH + 4 ceq(H+ )/ c Ө＝ θ θ a K c / c （α≤5％或 θ a θ K c / c ≥500） 5.2.2 多元弱酸、弱碱的电离 H2S H+ + HS￾HS- H + + S2 5.2.3 电离平衡的移动----同离子效应 例题 ――要 求熟 练掌 握 ――板书 ――举例说明 －―强 调掌 握同 离子效 应与 盐效 应的影响 ―