例题3： 在0.1000mol/LFe2+溶液中，插入Pt电极(+)和SCE(一)，在 25℃测得电池电动势0.395V,问有多少Fe2+被氧化成Fe3+? 解： SCEla(Fe3+),a(Fe2+)Pt E=E铂电极一E甘汞 =0.77+0.059lg([Fe3+]/Fe2+])-0.2438 lg([Fe3+]/Fe2+])=(0.395+0.243-0.771)/0.059 =-2.254 设有X%的Fe2+氧化为Fe3+,则： gIFe3+]/Fe2+])=lgX/(1-=-2.254 XW1-)=0.00557; X=0.557% 即有约0.56%的Fe2+被氧化为Fe 下页 返回例题3: 在0.1000mol/L Fe2+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(－),在 25℃测得电池电动势0.395V，问有多少Fe2+被氧化成Fe3+? 解: SCE‖a(Fe3+ ) ， a( Fe2+ )｜Pt E = E铂电极－ E甘汞 = 0.77 + 0.059 lg(［Fe3+ ]/[Fe2+］)－0.2438 lg(［Fe3+ ]/[Fe2+］)=(0.395+0.243－0.771)/0.059 = －2.254 设有 X % 的 Fe2+氧化为 Fe3+ ，则： lg([Fe3+ ]/[Fe2+ ]) = lg X /(1－X)=－2.254 X/(1－X)=0.00557; X=0.557% 即有约0.56%的Fe2+被氧化为Fe3+