重叠最大 稳定结合 (1) 重叠较小 不稳定结合 H(1s) Cl(2p) (2) 不能结合( S和P电子原子轨道的三种重叠情况 2分子轨道理论 分子轨道理论是1932年提出了来的,它是从分子的整体出发去研究分子中每一个电 子的运动壮态,认为形成的化学键的电子是在整个分子中运动的。通过薛定谔方程的解, 可以求出描述分子中的电子运动状态的波函数ψ,ψ称为分子轨道,每一个分子轨道ψ 有一个相应的能量E,E近似的表示在这个轨道上的电子的电离能 基本观点: 分子轨道理论认为,当任何数目的原子轨道重叠时,就可形成同样数目的分子轨道 例如:两个原子轨道可以线性的组合成两个分子轨道,其中一个比原来的原子轨道的能 量低,叫成键轨道(由符号相同的两个原子轨道的波函数相加而成),另一个是由符号不 同的两个原子轨道的波函数相减而成,其能量比两个原子轨道的能量高,这中种分子轨 道叫做反键轨道。 屮2(反键轨道)ψ2平A 屮B(原子轨道) ψ1(成键勒道)ψ1=A+屮4 S 和 P 电子原子轨道的三种重叠情况 2.分子轨道理论 分子轨道理论是 1932 年提出了来的，它是从分子的整体出发去研究分子中每一个电 子的运动壮态，认为形成的化学键的电子是在整个分子中运动的。通过薛定谔方程的解， 可以求出描述分子中的电子运动状态的波函数ψ，ψ称为分子轨道，每一个分子轨道ψ 有一个相应的能量 E, E 近似的表示在这个轨道上的电子的电离能。 基本观点： 分子轨道理论认为，当任何数目的原子轨道重叠时，就可形成同样数目的分子轨道。 例如：两个原子轨道可以线性的组合成两个分子轨道，其中一个比原来的原子轨道的能 量低，叫成键轨道（由符号相同的两个原子轨道的波函数相加而成），另一个是由符号不 同的两个原子轨道的波函数相减而成，其能量比两个原子轨道的能量高，这中种分子轨 道叫做反键轨道。 + H(1s) Cl(2p) 重叠最大 稳定结合 不稳定结合 （1） （3） 不能结合 （2） 重叠较小 Cl Cl Cl H H H A ψB ψ ψ1 2 （反键轨道） （成键 轨道） ψ 2 = ψ ψA ψB ψ1 = + ψA ψB - （原子轨道） 能 量