3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？以HAG +NaAc为例： 计算在0.050mol1的HAc和0.050mol1的NaAc溶液中 加入 0.010mol-1的HCl前后PH值。 (1)加入前：HAC←→H++AC 初始0.0500 0.050 平衡时0.050-×× 0.050+X 得[H]=X=Ko×C酸/C碱 由于Co/K°a>400且平衡左移，近似得 0.050+X=0.0500.050-X=0.050 即[H]=Ka所以PH=4.76 3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？以HAc ＋NaAc为例： 计算在0.050mol·l -1的 HAc和0.050 mol·l -1的NaAc溶液中 加入 0.010 mol·l -1的HCl前后PH值。 （1） 加入前：HAc ←→ H＋ + Ac－ 初始 0.050 0 0.050 平衡时 0.050-x x 0.050+x 得 [H+ ]＝ x = K ø a ×C酸/C碱 由 于 C0/ K ø a >> 400 且 平衡左移 ， 近似得 0.050+x=0.050 0.050-x=0.050 即 [H+ ]＝K ø a 所以 PH=4.76