强酸、强碱溶液即H值的计算举例2 (2)当强酸或强碱的浓度较稀时， 例如：10ml0.01mol/dm3HCl稀释至 1.0×107mlpH=？ ca介于10-6mol/L~10-8molL之间时，得精 确式： 稀释后CHC10-8pH=8>7 应用精确公式计算： H1+医+4k) 酸 (3)当c≤1.0×10-8moL时，溶液pH值主要 和配合物及本中的平 [H门=+VG+4K) 配合物 由水的离解决定： [H]=1.05×107pH=6.98 中的 []=K 强酸、强碱 5.3.2酸碱溶液pH值的计算 TABLE 17.2 HCI CHgCOOH ·一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 部分电离，通常电离度较小。 Acids Bases 若ca≤10-7mol机时~强电解质 NaOH 一元弱酸HA KOH HA =H++A H.so. MEiOH CHOHI SrOH) Thymol Blue Indicator 电离常数 B减OHh pH12≤pH<28<H K [H] 41H.80 [HA 5.3.2酸碱溶液pH值的计算 5.3.2酸碱溶液pH值的计算 如果同时满足c/K≥500和c水≥20K两个条件， HA==Ht+A· 则可进一步简化为（最简式） 初始浓度(mol.L1) c 00 平衡浓度(mol.L)cca 稀释定律 ca ca K-H ]=caca=ca [HA c1-o)1-a K8=ca2或o= c [H]=a=-K8+K9P+4K [H']-ca-K2e plpk- 55 第 5 章 例如：10ml 0.01mol/dm3HCl稀释至 1.0107ml pH=？ 稀释后 CHCl=10-8 pH=8>7 ? 强酸、强碱溶液pH值的计算举例2 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 1 2 [] ( 4) 2 H ccK aa w    应用精确公式计算: [H+]=1.0510-7 pH=6.98 第 5 章 （2）当强酸或强碱的浓度较稀时， ca介于10－6mol/L10－8mol/L之间时，得精 确式： 1 2 [] ( 4) 2 H ccK aa w    酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 （3）当c≤1.0×10－8mol/L时，溶液pH值主要 由水的离解决定： 2 H  Kw  [ ] 强酸、强碱 HCl CH3COOH Thymol Blue Indicator pH < 1.2 < pH < 2.8 < pH 5.3.2 酸碱溶液pH值的计算 • 一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 部分电离，通常电离度较小。 若cHA≤10－7mol/L时～强电解质 一元弱酸HA [ ][ ] [ ] a H A K HA     电离常数 元弱酸HA HA H + + A - 2 [ ][ ] H A cc c       c c c 0 0 c- c 初始浓度(mol.L-1) 平衡浓度(mol.L-1) HA H + + A - 5.3.2 酸碱溶液pH值的计算 [ ][ ] [ ] (1 ) 1 a H A cc c K HA c         2 ()4 [ ] 2 K K Kc aa a H c        稀释定律 K 5.3.2 酸碱溶液pH值的计算 如果同时满足c／Ka≥500和cKa≥20Kw两个条件， 则可进一步简化为（最简式） [ ] 1 1 lg[ ] lg 2 2 a a H c Kc pH H pK c          2 K c a    Ka c 或  