2.3.1,多电子原子的能级 2.核外电子排布三原则 核外电子排布 (1)能量最低原理； 洪德规则 3d-- (2)泡利不相容原理：同一个原子中没有 4- 四个量子数完全相同的电子： 3p--- 3x- 各原子轨道容纳电子的数目： spdo 2,业，业l业 日8 eledtrohons 度e132公39 (3)洪德规则： s 2.3.1.多电子原子的能级 2.3.1.多电子原子的能级 电子填入轨道次序图 核外电子排布 例：K的原子序数为19 不是 洪德规则的特例： 回回@⑨ 等价轨道全充满、半充满或全空的状态 ③回回③ 1s22s22p3s23p3d 的四 是比较稳定的。 @⑨ 的回四 而是 全充满：p,d10,f14 1s22s22p3s23p4s 半充满：p3,d5,f7 全空：p,d0,f0 2.3.1.多电子原子的能级 2Cu 1s22s22p3s23p4s23d(误) F原子的5个原子轨道 1s22s22p3s23p4s3d(正确) 2ACr 1s22s22p63s23p4s23d(误) 1s22s22p3s23p4s3d(正确) ·电子结构式 [原子实]价电子：K一[Ar]4s Cr-[Ar]3d54sl 1010 2.核外电子排布三原则 （1）能量最低原理； （2）泡利不相容原理：同一个原子中没有 四个量子数完全相同的电子； 第 2章化学元素和物质结构 各原子轨道容纳电子的数目： （3）洪德规则： 2 6 10 14 s , p ,d , f 核外电子排布 ----洪德规则 2.3.1. 多电子原子的能级 第 2章化学元素和物质结构 C 6 electrons C 1s22s22p2 N 7 electrons N 1s22s22p3 O 8 electrons O 1s22s22p4 F 9 electrons F 1s22s22p5 Ne 10 electrons Ne 1s22s22p6 电子填入轨道次序图 例：K的原子序数为19 不是 22 62 6 1 122 33 3 ss ps pd 2.3.1. 多电子原子的能级 第 2章化学元素和物质结构 而是 122 33 3 ss ps pd 22 62 61 122 33 4 s s psps 核外电子排布 洪德规则的特例： 等价轨道全充满、半充满或全空的状态 是比较稳定的 2.3.1. 多电子原子的能级 第 2章化学元素和物质结构 是比较稳定的。 全充满： p6, d10,f14 半充满： p3, d5, f7 全 空： p0, d0, f0 22 6 6 2 2 9 122 33 ss psp 4 3 s d ( ) 误 22 62 6 1 10 122 ss psp 33 ( 4s d3 正确) Cu 29 Cr 24 22 6 6 2 2 4 122 33 ss psp 4 3 s d ( ) 误 2.3.1. 多电子原子的能级 第 2章化学元素和物质结构 22 6 6 2 1 5 122 33 ss psp 4 3 s d ( ) 正确 •电子结构式 [原子实]价电子：K ——[Ar]4s1 Cr——[Ar]3d54s1 F 原子的5个原子轨道 第 2章化学元素和物质结构