分析化学试题8参考答案 一、选择题： 1.A2.C3.B4.B5.C6.A7.C8.D9.D10.C11.C12.A13.B14.A 15.B 一、判断颗 1.对2.错3.对4.错5.错6.对7.对8.错9.对10.对11.对12.错13.对14.错15.错 三、计算顺. 上.解：溶液中加入溶液，反应为 Ag+C1=AgC1↓ 过量的AgNO3用NH,SCN标准溶液回滴定 Ag*SCN-=AgSCN 1mol BaC12离解出2mol CI- ,所以1 molBaC12相当于2 molAg',则加到溶液中AgNO3的物质的量为 40.00*0.1020=4.08 回滴剩余的Ag所需SCN的物质的量为 15.00*0.0980=1.47 与BaC12中C1-起反应的AgN03的物质的量为(4.08-1.47)*1/2=1.305 250mL溶液中BaC1z的质量为 1.305×(/1000)×(250/25.00)=1.305×(208.2/1000)×10=2.717 2.解： 平均值x=02041+02049+02039+0.2043=0.2043m011L 4 平均偏差d-0.0002+0006+0.0004+0000=0.003m0l/L 4 相对平均偏差号×100%=02043 0.0003 100%=0.15% 标准偏差S 0.0002)2+(0.0006)2+(0.0004)2+(0.0000)2 =0.0004mol/L 4-1 相对标准偏差RSD =0.0004x100%=0.2% 0.2043 3.解：pH为8.0时 分析化学试题8参考答案 一、选择题： 1.A 2.C 3.B 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.A 13.B 14.A 15.B 二、判断题： 1.对2.错3.对4.错5.错6.对7.对8.错9.对10.对11. 对12. 错13. 对14. 错15. 错 三、计算题： 1. 解：溶液中加入溶液，反应为 Ag+ + Cl- ＝AgCl↓ 过量的AgNO3用NH4SCN标准溶液回滴定 Ag+ + SCN- = AgSCN 1mol BaCl2离解出2mol Cl- ，所以1molBaCl2相当于2molAg+，则加到溶液中AgNO3的物质的量为 40.00*0.1020＝4.08 回滴剩余的Ag+所需SCN-的物质的量为 15.00*0.0980＝1.47 与BaCl2中Cl-起反应的AgNO3 的物质的量为（4.08-1.47）*1/2＝1.305 250mL溶液中BaCl2的质量为 1.305×（/1000）×（250/25.00）＝1.305×（208.2/1000）×10＝2.717 2. 解： 100% 0.2% 0.2043 0.0004 0.0004 / 4 1 0.0002 0.0006 0.0004 0.0000 100% 0.15% 0.2043 0.0003 100% 0.0003 / 4 0.0002 0.0006 0.0004 0.0000 0.2043 / 4 0.2041 0.2049 0.2039 0.2043 2 2 2 2                      RSD S mol L x d d mol L x mol L 相对标准偏差 ＝ （ ） （ ） （ ） （ ） 标准偏差 ＝ 相对平均偏差 平均偏差 平均值 － － － 3. 解：pH为8.0时