2-1-2亨利定律 亨利定律：在一定的温度和压力（不太高）下，稀溶液中溶质在气相中的平衡分压与其在液 相中的溶解度成正比，即： p=Ex 式中p*一溶质在气相中的平衡分压，kN/m2; X一溶质在液相中的摩尔分率： E—亨利系数，kN/m2: 或 p-号 式中Ca一溶质在液相中的摩尔浓度，kmol/m3: H一溶解度系数，kmol/(m-kN): 或y=r 式中y一溶质在气相中的平衡摩尔分率； m一相平衡常数。 二、摩尔比 1.定义： Y=-x 液相中溶质的摩尔数 ˉ1-x液相中溶剂的摩尔数 y 气相中溶质的摩尔数 Y=一)气相中惰性气体的摩尔数 2-1-2 亨利定律 一、亨利定律：在一定的温度和压力（不太高）下，稀溶液中溶质在气相中的平衡分压与其在液 相中的溶解度成正比，即： 式中 p * —溶质在气相中的平衡分压，kN/m2； x——溶质在液相中的摩尔分率； E——亨利系数，kN/m2； 或 式中 CA——溶质在液相中的摩尔浓度，kmol/m3； H——溶解度系数，kmol/(mkN)； 或 式中 y *——溶质在气相中的平衡摩尔分率； m——相平衡常数。 二、摩尔比 1．定义： p = Ex * H C p A = * y = mx * 液相中溶剂的摩尔数 液相中溶质的摩尔数 = − = x x X 1 气相中惰性气体的摩尔数 气相中溶质的摩尔数 = − = y y Y 1