课程名称 无机化学 授课专业及层次 制药工程本科1.2 授课内容 第二章第二、三节第三章第一节学时数 3 教学目的 掌据热效应的计算；掌握几种反应速率表示方法。 重点 Hess定律 难点 掌握热效应的计算 自学内容 酶催化 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 数学 教学法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 10分钟 四、反应热的计算 盖斯定律（重点掌握） 20分钟 一个化学反应不管是一步完成或是几步完成，它的反应热都是相同的. 这就是著名的H5s定律。只对等容过程或等压过程才适用。 标准摩尔生成焓 20分钟 热力学规定：在指定的温度下，由稳定单质生成1mol物质B时的焓变 称为物质B的摩尔生成焓，用符号△Hm”表示，单位为kJ-mol-1, 如果反应是在标准状态下进行的，物质B的摩尔生成焓，就称为标准摩 尔生成焓，用符号“△Hm表示。 并规定：最稳定单质的标准生成焓为零 §2.3化学反应的方向性 一、自发过程 15分钟 自发过程是在一定条件下不需要任何外力就能自动进行的过程。 二、熵和熵变 20分钟 熵(entropy)是体系或物质无序度或混乱度的量度。常用符号“S"表示。熵 （entropy)是体系或物质所具有的一种特性。高度无序的体系或物质 10 课程名称 无机化学 授课专业及层次 制药工程本科 1.2 授课内容 第二章第二、三节 第三章第一节 学时数 3 教学目的 掌握热效应的计算；掌握几种反应速率表示方法。 重 点 Hess 定律 难 点 掌握热效应的计算 自学内容 酶催化 使用教具 黑板、多媒体教学课件 相关学科知识 数学 教 学 法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 四、反应热的计算 ·盖斯定律（重点掌握） 一个化学反应不管是一步完成或是几步完成，它的反应热都是相同的。 这就是著名的 Hess 定律。只对等容过程或等压过程才适用。 ·标准摩尔生成焓 热力学规定：在指定的温度下，由稳定单质生成 1mol 物质 B 时的焓变， 称为物质 B 的摩尔生成焓，用符号“ΔfHm”表示，单位为 kJ·mol-1。 如果反应是在标准状态下进行的，物质 B 的摩尔生成焓，就称为标准摩 尔生成焓，用符号“ΔfHm ”表示。 并规定：最稳定单质的标准生成焓为零。 §2.3 化学反应的方向性 一、自发过程 自发过程是在一定条件下不需要任何外力就能自动进行的过程。 二、熵和熵变 熵（entropy）是体系或物质无序度或混乱度的量度。常用符号“S”表示。熵 （entropy）是体系或物质所具有的一种特性。高度无序的体系或物质 10 分钟 20 分钟 20 分钟 15 分钟 20 分钟