3)近似计算原则:要求不高时 溶液中的反应:HAc=H+Ac K=LC(H/CO] Lc(Ac)/C]/c(HAc)/ cOh (2)溶液反应的平衡常数 1)Kc的表达形式 2)K°的表达形式 3)Kc、K°、二者的关系 K=K/(C)2VB 4)特点:二者数值相等、但量纲不同• 3） 近似计算原则 ：要求不高时 • 溶液中的反应：HAc H+ + Ac- • Kθ={[c(H+)/cΘ][c(Ac-)/ cΘ]}/{c(HAc)/ cΘ} （2）溶液反应的平衡常数 • 1）KC的表达形式 • 2） Kθ的表达形式 • 3）KC 、Kθ 、二者的关系 • Kθ = KC /（ cΘ）∑VB • 4）特点：二者数值相等、但量纲不同