國本山玉学性 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、热力学第一定律 (一)热和功： ().定义：由于温度不同在环境和体系间交换或传递的能量为热。 除热外其它形式被传递的能量为功。 10分钟 (2).正负号的规定：吸热为正，放热为负。环境对体系做功为正，体 系对环境做功为负。 (3)特点：热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化途径 密切相关。 (4).分类：体积功和非体积功 (二)内能 (1).内能的定义：内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号“U” 10分钟 表示 (2).特点：内能是状态函数，它的变化值只取决于体系的始态和终态 与变化的途径无关 (三)热力学第一定律 能量转化和守恒定律 10分钟 △U-Q+W 示例： §2.2化学反应的热效应 封闭系统而且非体积功为零的条件下，当生成物和反应物的温度相同时， 化学反应过程中吸收或放出的热量，简称反应热，亦称热效应。 一、等容反应热和等压反应热 Q.=△U Q。=△U+P△V H=U+PV 10分钟 Qp=HH=△H U、P、V都是状态函数，其组合(U+PV)也是状态函数热力学中将这一 19