第25讲 第七章氧化还原滴定法 第2讲 (二)化学计量点前 在化学计量点前,容液中存在Fe3/Fe2+和 Ce4/Ce3两个电对。此时: ●E=E0「Fs3+Fe2+0.0591gCFe3+/CFe2+ o E=Eof Ce4+/Ce3++0.059Ig CCe4+/CCe3+ 达到平衡时,溶液中Ce很小,且不能直接求得,因 此此时可利用Fe3/Fe2+的电对计算E值。 当加入Ce410.00m时,滴定分数f=0.5。 CFe3+=cs3+=0.1×10.007(20.00+10.00) CFe2+=0.1×10.00/(20.00+10.00) ●则 E=0.68V ●当加入Ce41998m时,f=0.99,E=086V⚫（二）化学计量点前 ⚫ 在化学计量点前 , 容 液 中 存 在 Fe3+ /Fe2+ 和 Ce4+ /Ce3+两个电对。此时: ⚫ E=Eof Fe3+/Fe2++0.059lgCFe3+ /CFe2+ ⚫ E=Eof Ce4+/Ce3+ +0.059lgCCe4+ /CCe3+ ⚫ 达到平衡时,溶液中Ce4+很小,且不能直接求得,因 此此时可利用Fe3+ /Fe2+的电对计算E值。 当加入Ce4+10.00ml时，滴定分数f=0.5。 ⚫cFe3+=cCe3+=0.1×10.00/(20.00+10.00) ⚫ cFe2+=0.1×10.00/(20.00+10.00) ⚫则： E=0.68V ⚫当加入Ce4+19.98ml时，f=0.999, E=0.86V 第25讲 第七章 氧化还原滴定法 第2讲