11.2.1氧化数法 配平原则:①电荷守恒:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 ②质量守恒:反应前后各元素原子总数相等。 >写出基本反应式,如:HCO3+P4→HCl+H2PO 找出氧化剂中元素氧化数降低值和还原剂中元素氧化数升高值。 按照最小公倍数的原则对各氧化数的变化值乘以相应的系数,使氧化数降 低值和升高值相等(6,20,60)。 将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面,并使反程式两边的 氯原子和磷原子的数目相等。10HCIO3+3P4→10HC1+12H3PO4 检查反应反程式两边的氢原子数目,并找出参加反应的水分子数。 10HCO3+3P4+18H2O=10HC+12H3PO 如果反应反程式两边的氧原子数相等,即证明反应反程式已配平。 再如:3As2S3+28HNO3=6H34sO4+9H2SO4+28NO 2MnO4+10C+16H+=2Mn2++5Cl,+8H2O 上页下页 退出上页 下页 退出 配平原则：① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 ② 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。 ➢ 写出基本反应式，如：HClO3 + P4 → HCl + H3PO4 ➢ 找出氧化剂中元素氧化数降低值和还原剂中元素氧化数升高值。 ➢ 按照最小公倍数的原则对各氧化数的变化值乘以相应的系数，使氧化数降 低值和升高值相等（6，20，60）。 ➢ 将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面，并使反程式两边的 氯原子和磷原子的数目相等。10HClO3 + 3P4 → 10HCl + 12H3PO4 ➢ 检查反应反程式两边的氢原子数目，并找出参加反应的水分子数。 10HClO3+ 3P4 + 18H2O === 10HCl + 12H3PO4 ➢ 如果反应反程式两边的氧原子数相等，即证明反应反程式已配平。 再如： 3As2S3 + 28HNO3 = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 2MnO4 - + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 11.2.1 氧化数法