K P(PCI,)/p) P(CI)/p) 0.533 P(PCIs)/p) p=√0.533×1002=73(kPa) PCl、PCl3和Cl2平衡时物质的量由p=RT求得 为 p100×5 =0.115mol) RT8.314×523 PCl3 2 为 =0.084(mol) RT8.314×523 所以原来放入系统PCl3和Cl2的物质的量 0.115+0084=0.299(mol) 例51000℃反应FeO(s)COg)=Fes+CO2(g)的 K=040,在装有20 morFeo的密闭容器中通入CO,反应 平衡时欲得到05mol的Fe,问开始时应通入多少摩尔的 解:(1)根据K与各物质分压的关系即可求出开始时 应通入的CO的用量。 但应注意,反应中有固体或纯液体物质参与时,不应写 入平衡常数表达式中 FeO(s)+Co(g) Fe(s)+co,(g) ( )  ( )   ( )  3 2 5 PCl / Cl / 0.533 PCl / p p p p K p p     = = 2 p =  = 0.533 100 73(kPa) PCl5、PCl3和 Cl2平衡时物质的量由 pV=nRT 求得 PCl5 为 100 5 0.115(mol) 8.314 523 pV n RT  = = =  PCl3 、 Cl2 为 73 5 0.084(mol) 8.314 523 pV n RT  = = =  所 以 原 来 放 入 系 统 PCl3 和 Cl2 的 物 质 的 量 0.115+0.084＝0.299（mol） 例 5 1000 ℃ 反 应 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO (g) 2 的 K 0.40  = ，在装有 2.0molFeO 的密闭容器中通入 CO ，反应 平衡时欲得到 0.5mol 的 Fe ，问开始时应通入多少摩尔的 CO ? 解：(1)根据 K  与各物质分压的关系即可求出开始时 应通入的 CO 的用量。 但应注意，反应中有固体或纯液体物质参与时，不应写 入平衡常数表达式中 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO (g) 2