福州大学化工原理电子教案 气体吸收 稀溶液的溶解度曲线通常近似地为一过原点的直线,即气液两相的浓度成正比,这一关系称为亨利定 气液组成用不同的单位表示时,享利定律有以下3种形式 pe 解题指南p=ExA Pe = HO 解题指南C=,或nC y 解题指南y=mx 上述3种形式的亨利定律,最常见的是最后一种形式,式中m称为相平衡常数,无因次。但题目有 时不是已知m,而是给定亨利常数E(或H),必须知道它们相互间的换算关系 Pe=Ex=y E H-x=x P=Ex=E=HC ∴E=HCM CL为溶液的总摩尔浓度,Cn=溶液平均密度 溶液平均分子量 注意:解题指南CM用C表示。解题指南H与本书11为倒数,故EsC 1000 对稀水溶液,CM18Q=555Kmom,此数据应记住,考试时不给。 m=叭(,p),m小,溶解度大,对水吸收有利,t↓,p↑,m 例8-1①平衡数据a换算成x: ②y~x曲线与总压有关 822相平衡吸收过程的关系 (1)判别过程的方向 ①y>y或x<x吸收(PA>Pe吸收) ②y<y或x>x解吸(P4<Pe解吸) (2)指明过程的极限 (3)计算过程的推动力福州大学化工原理电子教案 气体吸收 - 2 - 稀溶液的溶解度曲线通常近似地为一过原点的直线，即气液两相的浓度成正比，这一关系称为亨利定律。 气液组成用不同的单位表示时，亨利定律有以下 3 种形式 p Ex e = 解题指南 pA = ExA * pe = HC 解题指南 CA = Hp A * 或 H C p A A = * y mx e = 解题指南 y = mx * 上述 3 种形式的亨利定律，最常见的是最后一种形式，式中 m 称为相平衡常数，无因次。但题目有 时不是已知 m ，而是给定亨利常数 E (或 H )，必须知道它们相互间的换算关系。 x mx p E x y p E p p e e =  = = p E m = HC C C p Ex E M e = = = E = HCM CM 为溶液的总摩尔浓度， M M M M C  = 注意：解题指南 CM 用 C 表示。解题指南 H 与本书 H 互为倒数，故 H C E = . 对稀水溶液， 55.5 18.02 1000 CM  = Kmol/m3，此数据应记住，考试时不给。 m = (t, p)， m 小，溶解度大，对水吸收有利， t ↓， p ↑， m ↓。 例 8-1①平衡数据 a 换算成 x ； ② y ～ x 曲线与总压有关。 8.2.2 相平衡吸收过程的关系 （1）判别过程的方向 ① y > e y 或 x < e x 吸收（ pA > e p 吸收） ② y < e y 或 x > e x 解吸（ pA < e p 解吸） （2）指明过程的极限 （3）计算过程的推动力 溶液平均密度 溶液平均分子量