(4)结构基元; (5)晶胞中各原子坐标 有一立方晶体由A,B两种原子组成,A原子占据晶胞顶角、体心、棱心和面心;B 原子占据的坐标位置为(1/4,14,1/4),(3/4,3/4,14),(34,1/4,3/4),(14,3/4,3/4)。 试说明: (1)晶体的组成 (2)晶体所属的点阵型式 (3)怎样从球的堆积描述这一结构。 9024 钙钛矿具有边长为384?pm的立方晶胞,Ca,T和O原子分别处在它的顶角、体心和 面心的位置上,相对原子质量:Ca,40.08:O,16.00;Ti,47.90 (1)给出钙钛矿的化学式 (2)计算晶体密度 (3)描述三种离子的配位情况。 什么是鲍林( Pauling规则? CaTiO3晶体为立方晶系,晶胞中顶点位置由T占据,体心 位置由Ca2占据,所有的棱心位置由O2占据。若离子半径为:ra2=130?pm,r1=68 pm, I2=129 (1)指出晶体的点阵类型和每个原子的分数坐标 (2)试用 Pauling规则解释其配位和电价(说明理由) 9026 某离子型晶体经ⅹ-射线分析鉴定属于立方晶系,晶胞参数a=400?pm。晶胞中顶点位 置为Mg2占据,体心位置为K占据,所有的棱心位置为F占据 (1)写出晶体的化学组成,用分数坐标示出离子在晶胞中的位置 (2)指出晶体的点阵类型; 3)指出晶体中Mg2的F配位数,K+的F配位数 (4)若=65?pm,r-=1362pm,k+=134?pm,说明正负离子配位是否合理 (5)晶体是否符合 Pauling的电价规则,晶体中有无分立的配离子集 9027 举例说明 Pauling关于离子晶体结构的电价规则的内容(4) 结构基元； (5) 晶胞中各原子坐标。 9023 有一立方晶体由 A，B 两种原子组成， A 原子占据晶胞顶角、体心、棱心和面心；B 原子占据的坐标位置为(1/4，1/4，1/4)， (3/4，3/4，1/4)，(3/4，1/4，3/4)， (1/4，3/4，3/4)。 试说明： (1) 晶体的组成； (2) 晶体所属的点阵型式； (3) 怎样从球的堆积描述这一结构。 9024 钙钛矿具有边长为 384？pm 的立方晶胞，Ca，Ti 和Ｏ原子分别处在它的顶角、体心和 面心的位置上，相对原子质量：Ca，40.08； Ｏ，16.00； Ti，47.90。 (1) 给出钙钛矿的化学式； (2) 计算晶体密度； (3) 描述三种离子的配位情况。 9025 什么是鲍林(Pauling)规则？CaTiO3 晶体为立方晶系，晶胞中顶点位置由 Ti4+占据，体心 位置由 Ca2+占据，所有的棱心位置由 O2-占据。若离子半径为： 2+ Ca r =130？pm， 4+ Ti r =68？ pm， 2− O r =129？pm。 (1) 指出晶体的点阵类型和每个原子的分数坐标； (2) 试用 Pauling 规则解释其配位和电价(说明理由)。 9026 某离子型晶体经Ｘ-射线分析鉴定属于立方晶系，晶胞参数 a=400？pm。晶胞中顶点位 置为 Mg2+占据，体心位置为 K+占据，所有的棱心位置为 F -占据。 (1) 写出晶体的化学组成，用分数坐标示出离子在晶胞中的位置； (2) 指出晶体的点阵类型； (3) 指出晶体中 Mg2+的 F -配位数，K+的 F -配位数； (4) 若 2+ Mg r =65？pm， − F r =136？pm， + K r =134？pm，说明正负离子配位是否合理； (5) 晶体是否符合 Pauling 的电价规则，晶体中有无分立的配离子集团？ 9027 举例说明 Pauling 关于离子晶体结构的电价规则的内容