物CuO,当在更高温度下时，反应B亦达到自发进行条件，此时红色氧化物便分解生成单 质Cu。 三、G1bbs函数与化学平衡 根据上面讲到的公式（化学反应等温式）：△，G=△，G+2.303RTg,当达到平衡时△，G =0,这样，△G1=-2.303 RTlgJcq,当T一定时，△G,为常数，故Jm也为常数。令Jm=K1, 标准平衡常数，lgK=·△G9/(2.303R。说明：1)J和K形式相同，但意义不同，Q 为任意时刻而K指平衡时刻：2)K是无量纲的，其“标准”意义上不是指化学反应中各物 质处于标准态，只是代表J:3)K,总是与化学平衡相对应。 第八节化学平衡 一、化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如： H2(g+I2(g=2H(g) 反应开始：c(2),c(I2)较大，c()=0,p正较大，v逆为0：反应进行：c(2),c(I2) 减小，D正减小，c()增大，D逆增大：某一时刻：v正="逆，系统组成不变，达到平 衡状态。在一定条件下，可逆反应处于化学平衡状态：因此化学平衡的基本特征是： (1)系统的组成不再随时间而变。 (2)化学平衡是动态平衡。 (3)平衡组成与达到平衡的途径无关。 二、标准平衡常数的表达式 (1)实验平衡常数K9 aA(g)+bB(g)-gG(g)+dD(g) KP(G)P(D) Pe(A)pe(B) KG)D) ce(A)aceq(B)b 18• • 18 物 Cu2O，当在更高温度下时，反应 B 亦达到自发进行条件，此时红色氧化物便分解生成单 质 Cu。 三、 Gibbs 函数与化学平衡 根据上面讲到的公式（化学反应等温式）：rGT = rG T + 2.303RTlgJ，当达到平衡时rGT = 0，这样，rG T = -2.303RTlgJeq，当 T 一定时，rG T为常数，故 Jeq 也为常数。令 Jeq = K T， 标准平衡常数，lgK T = - rG T / (2.303RT)。说明：1）J 和 K T形式相同，但意义不同，Q 为任意时刻而 K T指平衡时刻；2）K T是无量纲的，其“标准”意义上不是指化学反应中各物 质处于标准态，只是代表 Jeq；3）K T总是与化学平衡相对应。 第八节 化学平衡 一、 化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如： 反应开始 ：c(H2),c(I2) 较大, c(HI) = 0, υ正较大,υ逆为 0；反应进行：c(H2),c(I2) 减小, υ正减小,c(HI)增大,υ逆增大；某一时刻：υ正= υ逆，系统组成不变，达到平 衡状态。在一定条件下，可逆反应处于化学平衡状态；因此化学平衡的基本特征是： （1）系统的组成不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）平衡组成与达到平衡的途径无关。 二、 标准平衡常数的表达式 （1）实验平衡常数 Kθ aA(g)+bB(g) gG(g)+dD(g) {P eq (G)} g{P eq (D)} d {P eq (A)} a{P eq (B)} b KP= {c eq (G)} g{c eq (D)} d {c eq (A)} a{c eq (B)} b KC= H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2