例：铅蓄电池(-)Pb|PbS04,H2SO4(1.0M)IPbO2(+) 放申反应： PbO2(s)+Pb(s)+2 H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O 电池可逆电动势为2.10V,试求在25℃时电池反应 的△Gm和反应平衡常数。 解：△Gm0=-nFE0=-2×96.5×2.10=-405kmo Ig K= nEo =2×2.10/0.0592=70.95 0.0592 K0=8.9×1070 例：铅蓄电池(-) Pb︱PbSO4 ,H2SO4(1.0M)︱ PbO2 (+) 放电反应: PbO2(s) + Pb(s) +2 H2SO4= 2PbSO4(s) + 2H2O 电池可逆电动势为2.10 V, 试求在25℃时电池反应 的△rGm φ和反应平衡常数。 解： △rGm φ＝-nFE φ=-2×96.5×2.10＝-405kJ.mol-1 0.0592 lg o o nE K = ＝2×2.10/0.0592＝70.95 Ko＝8.9×1070