酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜色。指示剂的理论 变色点即为该指示剂的oKHIn(KHln为解离常数)，即时溶液的pH,指示剂的理论变色范围为 pKHn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的即H。在酸碱滴定过程中，计量点前后 pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指 示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。 本实验中，选择0.10molL-1NaOH溶液滴定等浓度HCI溶液，滴定的突跃范围为pH4.3 9.7,可选用酚酞（变色范围PH8.0~9.6)和甲基橙（变色范围pH3.1~4.4)作指示剂。在使用同 一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶液的体积如何变化，只要使用 的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。基此，可使学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技 术和正确判断终点的能力。通过反复练习，使学生学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快 慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入 引起溶液颜色的明显变化，停止滴定，到达滴定终点。通过所消耗盐酸和氢氧化钠的体积比来计算 测定方法的精密度。 【实验步骤】 1.配制0.10molL-1NaOH溶液和HCl溶液 1)NaOH溶液的配制 在台秤上用表面皿迅速称取2.0gNOH固体于烧杯中，加入少量去离子水，搅拌溶解后将溶液 转入500mL试剂瓶中，用去离子水涮洗烧杯2~3次，并将涮洗液倒入试剂瓶，继续加水至总体积约 为500mL,盖上橡皮塞，摇匀，贴上标签，2人共用 2)HC溶液的配制 在通风橱中用洁净的10mL量筒量取浓HC4.0~4.5mL,倒入预先装入一定体积去离子水的 500mL试剂瓶中，用去离子水稀释至总体积约为500mL,盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签，2人共 用。 2.滴定操作练习 1)准备 按之前所叙述的方法准备好酸式、碱式滴定管各一支，分别装满HC和NaOH溶液至零刻度线以 上，排出气泡，调节液面处于"0.00”或零刻线稍下的某一位置，静止1min左右。 2)酸碱互滴练习 酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜色。指示剂的理论 变色点即为该指示剂的pKHIn (KHln为解离常数)，即时溶液的pH，指示剂的理论变色范围为 pKHIn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。在酸碱滴定过程中，计量点前后 pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指 示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。 本实验中，选择0.10 mol･L-1NaOH溶液滴定等浓度HCl溶液，滴定的突跃范围为pH 4.3～ 9.7，可选用酚酞（变色范围pH 8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH 3.1～4.4）作指示剂。在使用同 一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶液的体积如何变化，只要使用 的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。基此，可使学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技 术和正确判断终点的能力。通过反复练习，使学生学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快 慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入 引起溶液颜色的明显变化，停止滴定，到达滴定终点。通过所消耗盐酸和氢氧化钠的体积比来计算 测定方法的精密度。 【实验步骤】 1．配制0.10 mol･L-1NaOH溶液和HCl溶液 1）NaOH溶液的配制 在台秤上用表面皿迅速称取2.0g NaOH固体于烧杯中，加入少量去离子水，搅拌溶解后将溶液 转入500mL试剂瓶中，用去离子水涮洗烧杯2～3次，并将涮洗液倒入试剂瓶，继续加水至总体积约 为500 mL，盖上橡皮塞，摇匀，贴上标签，2人共用。 2）HCl溶液的配制 在通风橱中用洁净的10 mL量筒量取浓HCl 4.0～4.5mL，倒入预先装入一定体积去离子水的 500 mL试剂瓶中，用去离子水稀释至总体积约为500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签，2人共 用。 2．滴定操作练习 1）准备 按之前所叙述的方法准备好酸式、碱式滴定管各一支，分别装满HCl和NaOH溶液至零刻度线以 上，排出气泡，调节液面处于“0.00”或零刻线稍下的某一位置，静止1min左右。 2）酸碱互滴练习