2.3.1.多电子原子的能级 2.3.1.多电子原子的能级 电子填入轨道次序图 核外电子排布 ⑧@@@ 例：K的原子序数为19 洪德规则的特例： 回@@回 不是 过回® 等价轨道全充满、 半充满或全空的状态 1s22s22p3s23p3d 是比较稳定的。 ⑨ 而是 全充满：p5,d10,f14 回 1s22s22p3s23p4s 半充满：p3,d5,f7 四 全空： p,d,和 2.3.1.多电子原子的能级 2 Cu 1s22s22p3s23p4s23d°（误） F原子的5个原子轨道 1s22s22p63s23p4s3d(正确) 2ACr 1s22s22p63s23p54s23d(误) 1s22s522p3s23p4s3d(正确 电子结构式 n [原子实]价电子：K一[Ar4s Cr-[Ar]3d54s! 2.3.2.核外电子分布与周期系的关系 元素周期表 •每周期元素的数目 H■ ￥6沿出吕， 周期与健级组的笑东 装纹组内轮道所 券周制中免素 装家角的电子数 2 2s 2p 8 8 3s 3p 8 8 ◆共七个周期，对应于顺序图中的七个能级组 4s 3d 4p 用 18 5s 4d 5p 伊 18 ◆序号还表达了该周期中原子开始建立的电子层。 6s 4f 5d 6p 32 例如，第4周期开始建立n=4的电子层，即开始 7s 5f 6d 7p 中 23末完) 建立N层电子。第 2章化学元素和物质结构 电子填入轨道次序图 例：K的原子序数为19 不是 而是 22 62 6 1 122 33 3 s s ps pd 22 62 61 122 33 4 s s psps 2.3.1. 多电子原子的能级 第 2章化学元素和物质结构 核外电子排布 洪德规则的特例： 等价轨道全充满、半充满或全空的状态 是比较稳定的。 全充满： p6, d10,f14 半充满： p3, d5, f7 全 空： p0, d0, f0 2.3.1. 多电子原子的能级 第 2章化学元素和物质结构 22 6 6 2 2 9 122 33 ss psp 4 3 s d ( ) 误 22 62 6 1 10 122 ss psp 33 ( 4s d3 正确) Cu 29 Cr 24 22 6 6 2 2 4 122 33 ss psp 4 3 s d ( ) 误 22 6 6 2 1 5 122 33 ss psp 4 3 s d ( ) 正确 2.3.1. 多电子原子的能级 •电子结构式 [原子实]价电子：K ——[Ar]4s1 Cr——[Ar]3d54s1 第 2章化学元素和物质结构 F 原子的5个原子轨道 第 2章化学元素和物质结构 2.3.2.核外电子分布与周期系的关系 •每周期元素的数目 第 2章化学元素和物质结构 ◆ 共七个周期,对应于顺序图中的七个能级组 ◆ 序号还表达了该周期中原子开始建立的电子层。 例如, 第4周期开始建立 n = 4 的电子层，即开始 建立 N 层电子。 元素周期表 ds block