◇ C0与H2的混合气体在混合催化剂（氧化锌和氧化铬）的条件下进行反应 以生产CHOH。 CO+2H2±CH3OH 己知压力平衡常数K。 Pciyon K,p总(p 平衡常数K。与温度T的关系式为 lg(K×Pa2)=3925/T1K)-9.841lg(T1K)-0.00347(T1K)+9.8 试计算温度为365℃，压力为300×10Pa,原料气体中C0与H2的比为 3:2时，平衡气体中各组分的体积分数。 Q 1ml物质在标准压力下(D)从温度T变化至五的熵变化为： △S=喷-，若在该温度范围内无相变化，则 =哈喷学切 己知周态铅在15K时的标准嫡S(15K)=2.4JK,mo1,在15K至550K 之间的恒压摩尔热容Cm数据如下： TKC。小mo·K状态 TK C小mor·K状态 15 72 200 25.8 活 30 164 300 26.5 50 21.1 400 27.4 100 24.3 550 28.9 古 150 25.2 固 试计算温度T=500K时固态铅的标准熵(500R)B CO 与 H2 的混合气体在混合催化剂（氧化锌和氧化铬）的条件下进行反应 以生产 CH3OH。 CO+2H2 CH3OH 已知压力平衡常数 K p 3 2 eq CH OH eq eq 2 CO H ( ) p p K p p = ⋅ 平衡常数 K p与温度 T 的关系式为 2 lg( Pa ) 3925/( / ) 9.841lg( / ) 0.00347( / ) 9.8 K TK TK TK p ×= − − + 试计算温度为 365℃，压力为 300×105 Pa，原料气体中 CO 与 H2 的比为 3：2 时，平衡气体中各组分的体积分数。 C 1mol 物质在标准压力下（ ）从温度 T1 变化至 T2 的熵变化为： ，若在该温度范围内无相变化，则 已知固态铅在 15K 时的标准熵 ，在 15K 至 550K 之间的恒压摩尔热容Cp,m 数据如下： T/K Cp，m/J·mol-1·K-1 状态 T/K Cp，m/J·mol-1·K-1 状态 15 7.2 固 200 25.8 固 30 16.4 固 300 26.5 固 50 21.1 固 400 27.4 固 100 24.3 固 550 28.9 固 150 25.2 固 试计算温度 T＝500K 时固态铅的标准熵