网来山学花 省级精品课程申报 第七章化学反应速率 1.选择题 (1)对于反应Cl2(g)+2NO(g) 一2NOC(g,实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反 应速率增至8倍。该反应对O的级数是 A.0 B.1 C.2 D.3 E.1/2(2)已知 (2)已知A+2B一→C,则其速率方程式为 A.v=kcacB B.0=keACB C.v=kep2 D.v=k c E.无法确定 答：(1)D(2)E 2.解释下例名词（山）化学反应速率(2)元反应（③）速率控制步骤 (④有效碰撞（⑤活化分子（⑥活化能 (⑦)速率常数 (⑧)反应级数 (9半衰期(10)催化剂(11)酶 (略) 3.什么是质量作用定律？应用时要注意些什么？ (略) 4.试比较碰撞理论与过渡态理论的异同。 (略) 5.用有效碰撞理论如何解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 (略) 6.N05的分解反应是2N,05→4NO2+O2,由实验测得在67C时N,O5的浓度随时 间的变化如下： (min 012345 cN20g)/mol-L1.00.710.500.350.250.17