4使用多重平衡规则于无机化学的计算题 例1：已知 1CIO,-+8H++8e=CI+4H,O p=1.34V 求 ②C104-+4H,0+8e=C-+80H- 929-7 显然，二者的差别实质上是水的生成和水消耗。 己知 ③H++OH-=H,O △，Gm9(③)=-79.89 kJ'mol-1 又由于 ①-8×③=② 对电极反应① A,Gm(①)=-nFp10 对欲求的电极反应② △，Gm(②)=- nF,0 故 △Gnm(①)-8△，Gnm(③)-△，Gm(②) 8F0,0-8×(-79.89)=-8F020 φ2°=01°-79.89/96.485=0.51(V) 本计算涉及电极反应和水的电离的多重平衡。4 使用多重平衡规则于无机化学的计算题 例1：已知 ① ClO4 －＋8H＋＋8e＝Cl－＋4H2O φ1 θ＝1.34 V 求 ② ClO4 －＋4H2O＋8e＝Cl－＋8OH－ φ2 θ＝? 显然，二者的差别实质上是水的生成和水消耗。 已知 ③ H＋＋OH－＝H2O △rGm θ (③)＝－79.89 kJ·mol－1 又由于 ①－8×③＝② 对电极反应① △rGm θ (①)＝－nFφ1 θ 对欲求的电极反应② △rGm θ (②)＝－nFφ2 θ 故 △rGm θ (①)－8△rGm θ (③)＝△rGm θ (②) －8Fφ1 θ－8×(－79.89)＝－8Fφ2 θ φ2 θ＝φ1 θ－79.89/96.485＝0.51 (V) 本计算涉及电极反应和水的电离的多重平衡