§10.2 共价键 一、经典路易斯学说 同种元素的原子以及电负性相近的原子可以通过共用 电子对形成分子，每一个参与成键的原子都达到8电子的稳 定结构，即八隅律 优点：能解释许多共价化合物的形成，如HC1、H0等 局限性： 1、不能从根本上说明共价键的成因，为什么带负电的两 个电子不排斥而是配对。 2、不能解释BF3PC15、SF6等分子中共价键的形成 3、不能解释分子的一些性质，如02的顺兹性等§10.2 共价键 一 、经典路易斯学说 同种元素的原子以及电负性相近的原子可以通过共用 电子对形成分子，每一个参与成键的原子都达到8电子的稳 定结构，即八隅律 优点：能解释许多共价化合物的 形成，如HCl、H2O等 1、不能从根本上说明共价键的成因，为什么带负电的两 个电子不排斥而是配对。 局限性： 2、不能解释BF3 PCl5、SF6 等分子中共价键的形成 3、不能解释分子的一些性质，如O2的顺磁性等