态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律。化学反应的反应热，定容反应热、定 压反应热。焓与烙变。 3.自发过程，混乱度和熵。化学反应的△H日和△G日的计算。吉布斯函数变与反应进 行的方向。 4.标准平衡常数KP阳，有关化学平衡的计算。KP阳与△G日的关系。多重平衡规则。 化学平衡的移动，粉夏特列原理。 5.化学反应速率的概念和表示方法。反应速率理论：碰撞理论，过渡状态理论。活化 能、基元反应、反应级数。质量作用定律和阿伦尼乌斯公式。浓度、温度、催化剂对反应速 奉的影响。 本章的重点：热力学基础部分，这是第一章的核心。热化学、化学平衡、动力学也是 本章的重点内容。 本章的难点：化学反应过程的热力学基础和动力学初步。 (三)溶液与离子平衡(5.5学时) 1.溶液浓度的几种表示方法。 2.稀溶液的通性：溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，拉乌尔定律 溶液的依数性。 3.酸、碱的质子理论：酸、碱的定义，酸碱反应的实质，酸、碱的强度。 4.酸和碱的质子转移平衡：一元弱酸的质子转移平衡，多元弱酸的质子转 移平衡，同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用。 5.难溶电解质的溶解平衡：溶度积，沉淀-溶解平衡的移动和溶度积规则。沉淀的生成 和溶解。 6.一般配合物的组成、分类和命名，配合物中的化学键。配合物的解离平衡和配合物 的稳定常数，配位平衡的移动。配合物的某些应用，螯合物 本章的重点：溶液的性质，溶液中的离子平衡，配合物及其在溶液中的平衡。 本章的难点：溶液的性质，溶液中的离子平衡，配合物及其在溶液中的平衡。 (四)氧化还原反应、电化学(4学时) 1.氧化和还原，氧化数。 2.原电池的组成和电极反应，电极电势。影响电极电势的因素，能斯特方程式。电极 电势在氧化还原反应、原电池中的应用。吉布斯函数变△G日与原电池电动势、△rG日与平 衡常数的关系。 3.电解的基本原理。电解产物的简单判断， 4.金属腐蚀的基本原理。化学腐蚀和电化学腐蚀。金属腐蚀的防护。 本章的重点：本章的重点在电化学部分。电极电势是这一部分的中心。 本章的难点：电极电势的由来、意义、计算和应用。 (五)物质结构基础(6学时) 3 3 态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律。化学反应的反应热，定容反应热、定 压反应热。焓与焓变。 3．自发过程，混乱度和熵。化学反应的ΔrH Ө和ΔrG Ө的计算。吉布斯函数变与反应进 行的方向。 4．标准平衡常数 KPӨ，有关化学平衡的计算。KPӨ与ΔrG Ө的关系。多重平衡规则。 化学平衡的移动，勒夏特列原理。 5．化学反应速率的概念和表示方法。反应速率理论：碰撞理论，过渡状态理论。活化 能、基元反应、反应级数。质量作用定律和阿伦尼乌斯公式。浓度、温度、催化剂对反应速 率的影响。 本章的重点：热力学基础部分，这是第一章的核心。热化学、化学平衡、动力学也是 本章的重点内容。 本章的难点：化学反应过程的热力学基础和动力学初步。 （三）溶液与离子平衡（5.5 学时） 1．溶液浓度的几种表示方法。 2．稀溶液的通性：溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，拉乌尔定律。 溶液的依数性。 3．酸、碱的质子理论：酸、碱的定义，酸碱反应的实质，酸、碱的强度。 4．酸和碱的质子转移平衡：一元弱酸的质子转移平衡，多元弱酸的质子转 移平衡，同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用。 5．难溶电解质的溶解平衡：溶度积，沉淀-溶解平衡的移动和溶度积规则。沉淀的生成 和溶解。 6．一般配合物的组成、分类和命名，配合物中的化学键。配合物的解离平衡和配合物 的稳定常数，配位平衡的移动。配合物的某些应用，螯合物。 本章的重点：溶液的性质，溶液中的离子平衡，配合物及其在溶液中的平衡。 本章的难点：溶液的性质，溶液中的离子平衡，配合物及其在溶液中的平衡。 （四）氧化还原反应、电化学（4 学时） 1．氧化和还原，氧化数。 2．原电池的组成和电极反应，电极电势。影响电极电势的因素，能斯特方程式。电极 电势在氧化还原反应、原电池中的应用。吉布斯函数变ΔrG Ө与原电池电动势、ΔrG Ө与平 衡常数的关系。 3．电解的基本原理。电解产物的简单判断。 4．金属腐蚀的基本原理。化学腐蚀和电化学腐蚀。金属腐蚀的防护。 本章的重点：本章的重点在电化学部分。电极电势是这一部分的中心。 本章的难点：电极电势的由来、意义、计算和应用。 （五）物质结构基础（6 学时）