分辨这些物质并用本学期学过的知识说明其化学原理。 45.在0.550 mol-dm3HAc溶液中溶解25.5 g NaAc,配成500mL缓冲溶液，pH值是多少？ 46.请计算把(a)0.0060 mol HCI(b)0.0060 mol NaOH加入0.300L由0.250 mol-dm3HAc和 0.560mol·dm3NaAc组成的缓冲溶液中引起的pH值变化。 47.人体的血液的pH值为什么能够维持在7.40左右？举例说明，如果人体吸收少量的酸或 碱后，怎样使pH值保持稳定？ 48.若50ml0.025mol/L的某一元弱酸与40ml0.025mol/L的NaOH溶液混合，得到的溶液 pH=5.35,则此弱酸的K=? 49.从HPO4和NaOH出发，可以配制哪三种缓冲溶液？pH值各在什么范围内？ 50.锅炉炉垢的成分有CSO4,不仅阻碍传热、浪费燃料，而且还能引起爆炸事故。如何将 其去除？写出起相应的反应式，并从平衡移动的角度解释反应的可行性。 51.从物质结构的角度解释为什么煤气和氰化钾会使人中毒？ 52.无水CrCl3与NHH2O能够生成两种配位化合物，分别是CrCl36NH3和CrCl35NH3。硝 酸银能够从第一种配合物中把全部的氯转化为AgC1沉淀，而只能将第二中配合物中23 的氯沉淀出来。请判断两种配合物的结构，说明原因，并命名之。 53.麻黄素在医学上被用作减充血剂，它的结构如下： 2 (1)请命名图中用数字标明的官能团： (2)分子中带*号的碳原子和氮原子各采取哪种杂化形式？ (3)分子中是否有手性碳原子？如有请标明。 (4)在200g水中溶解1g麻黄素后得到的溶液pH=10.8,则Kb=？。 54.生鸡蛋放在不同的酸中，会有气泡产生：过夜后，鸡蛋壳不见了：如果酸的浓度较稀， 溶掉壳的鸡蛋会变大，请用所学的知识解释以上现象。 55.钡餐的主要成分是BaSO4,但是钡离子却有较高的毒性，请用学过的化学原理分析怎样 降低其对人体的毒性？ 56.向草酸(H2C2O4)溶液中加入CaCl2溶液，得到CaC2O4沉淀。将沉淀过滤后，往滤液 中加入氨水，又有CC2O4沉淀生成。试从化学平衡的角度予以说明。 57.若要将C(OHs(s)从一个0.086MCr的溶液中沉淀出来时，溶液的最小pH值是多少？ (K.p.crom3=7.0×103l) 58.从电极电势出发，分析下面化学反应在标准状态时向哪个方向进行？并用电池符号表示 该电池反应：Zn+2H=Zn+H2。 59.加AgNO3到含C1的体系中，会生成白色的AgCI沉淀，向该沉淀中加入一定量的NH3, 沉淀会溶解，再向该体系中加入NaBr,又会出现淡黄色的AgBr沉淀。试解释这些现象 的原理，写出各反应的平衡常数。 60.依据相关电对的电极电势的大小，说明电解法精练铜的原理。 61.汽车用铅蓄电池电力不够，不能使汽车正常发动，这时，电池内的溶液中H浓度比正常 工作时高还是低？说明其化学原理。 62.在标准状态下，已知下列半反应： Eu(aq)+e→Eu2'(aq) Φ°=-0.43V AuBr4(ag)+3e->Au(s)+4Br(aq) =-0.858V分辨这些物质并用本学期学过的知识说明其化学原理。 45. 在 0.550 mol·dm-3 HAc 溶液中溶解 25.5 g NaAc，配成 500mL 缓冲溶液，pH 值是多少？ 46. 请计算把 (a) 0.0060mol HCl (b) 0.0060mol NaOH 加入 0.300L 由 0.250 mol·dm-3 HAc 和 0.560 mol·dm-3 NaAc 组成的缓冲溶液中引起的 pH 值变化。 47. 人体的血液的 pH 值为什么能够维持在 7.40 左右？举例说明，如果人体吸收少量的酸或 碱后，怎样使 pH 值保持稳定？ 48. 若 50ml 0.025mol/L 的某一元弱酸与 40ml 0.025mol/L 的 NaOH 溶液混合，得到的溶液 pH=5.35，则此弱酸的 Ka=? 49. 从 H3PO4 和 NaOH 出发，可以配制哪三种缓冲溶液？pH 值各在什么范围内？ 50. 锅炉炉垢的成分有 CaSO4，不仅阻碍传热、浪费燃料，而且还能引起爆炸事故。如何将 其去除？写出起相应的反应式，并从平衡移动的角度解释反应的可行性。 51. 从物质结构的角度解释为什么煤气和氰化钾会使人中毒？ 52. 无水 CrCl3与 NH3·H2O 能够生成两种配位化合物，分别是 CrCl3·6NH3 和 CrCl3·5NH3。硝 酸银能够从第一种配合物中把全部的氯转化为 AgCl 沉淀，而只能将第二中配合物中 2/3 的氯沉淀出来。请判断两种配合物的结构，说明原因，并命名之。 53. 麻黄素在医学上被用作减充血剂，它的结构如下： CH CH N CH3 OH CH3 H 2 3 4 1 * * （1）请命名图中用数字标明的官能团； （2）分子中带*号的碳原子和氮原子各采取哪种杂化形式？ （3）分子中是否有手性碳原子？如有请标明。 （4）在 200g 水中溶解 1g 麻黄素后得到的溶液 pH＝10.8，则 Kb θ ＝？。 54. 生鸡蛋放在不同的酸中，会有气泡产生；过夜后，鸡蛋壳不见了；如果酸的浓度较稀， 溶掉壳的鸡蛋会变大，请用所学的知识解释以上现象。 55. 钡餐的主要成分是 BaSO4，但是钡离子却有较高的毒性，请用学过的化学原理分析怎样 降低其对人体的毒性？ 56. 向草酸（H2C2O4）溶液中加入 CaCl2 溶液，得到 CaC2O4 沉淀。将沉淀过滤后，往滤液 中加入氨水，又有 CaC2O4 沉淀生成。试从化学平衡的角度予以说明。 57. 若要将 Cr(OH)3(s)从一个 0.086M Cr3+的溶液中沉淀出来时，溶液的最小 pH 值是多少？ （Ksp,Cr(OH)3=7.0×10-31） 58. 从电极电势出发，分析下面化学反应在标准状态时向哪个方向进行？并用电池符号表示 该电池反应：Zn+2H+ = Zn2++H2。 59. 加 AgNO3 到含 Cl－ 的体系中，会生成白色的 AgCl 沉淀，向该沉淀中加入一定量的 NH3， 沉淀会溶解，再向该体系中加入 NaBr，又会出现淡黄色的 AgBr 沉淀。试解释这些现象 的原理，写出各反应的平衡常数。 60. 依据相关电对的电极电势的大小，说明电解法精练铜的原理。 61. 汽车用铅蓄电池电力不够，不能使汽车正常发动，这时，电池内的溶液中 H+ 浓度比正常 工作时高还是低？说明其化学原理。 62. 在标准状态下，已知下列半反应： Eu3+(aq) + e → Eu2+(aq) Φθ = -0.43V AuBr4 - (aq) + 3e → Au(s) + 4Br- (aq) Φθ = -0.858V