教学过程 批注 一复习导入新课(5分钟) 第四章已经介绍了化学平衡的基本原理，本章在平衡原理的指导下，讨论发生 在水溶液中的各种化学平衡问题。 提问引出 二讲授新内容 一一板书 第一节强电解理论 5.1.1强电解质与弱电解质 一一叙述内容 电离度通常用a表示，即 一一板书 a=已电离的分子数×10% 分子的总数 一一板书。 5.1.2强电解质理论 一一简单介绍 根据溶液的导电性实验所测得的数据表明，强电解质在溶液中的电离度均小于 100%,1923年德拜Debye)和休克尔(Hǖckel)提出了强电解质的离子互吸学说。由于 异号离子之间的静电吸引，在阳离子的周围聚集了较多的阴离子，同时在阴离子的 周围也聚集了较多的阳离子，形成了所谓的“离子氛”。由于“离子氛”的存在，使 得离子在溶液中的行动不能完全自由，造成带电离子浓度减小即电离不完全的假象。 这种电离度与弱电解质的电离度的意义完全不同，它仅表示离子间的相互牵制作用， 故称为“表观电离度”。 1907年路易斯(Lewis)提出了“有效浓度”的概念来校正实际浓度，有效浓 度又叫活度α，它表示溶液中离子表现出的真正活动能力。 a=y·C 一一板书 式中α为电解质溶液的活度，y为活度系数，c为溶液的实际浓度。 活度系数”反映了溶液中离子之间的互相牵制作用。电解质溶液浓度越大，离 子之间的牵制作用越强，y值越小：反之亦然。在无限稀的溶液中，离子的牵制作用 极小，此时y→1，浓度与活度基本一致。由此可见，对稀溶液而言，浓度可近似地 代替活度。 电解质溶液的活度系数不仅与离子的浓度有关，而且还与离子的电荷数有关， 我们将离子浓度与离子的电荷数对活度系数的综合影响称为离子强度1,1可用下式 计算： 一板书 1=2aZ+c2+…)= Z) 式中：c为各离子的浓度(moldm),Z为各离子的电荷数。 1923年德拜和休格尔根据离子互吸学说，得出了活度系数γ与离子强度I的近 似关系： 1g=.05091zzV斤 一一板书 1+7 式中：Z、Z是正、负离子的电荷数。此式适用于浓度小于0.1mokg的稀溶液。 第二节弱酸弱碱的电离 一一板书 5.2.1一元弱酸、弱碱的电离 一一板书 1.一元弱酸弱碱的电离常数弱电解质水溶液中存在着分子与离子之间的电离 平衡。例如，在一定温度下，一元弱酸HAC水溶液中存在下列平衡： 一一根据第四章 HAcH+Ac 所学的写出电离 其平衡常数表达式可简写为：K9=c,(Hkm(Ac) Cen (HAc) 平衡的常数 一一板书 对于一元弱碱 NH3-H20=OH+NH 其平衡常数表达式可简写为：K8=c(OH)c) 一一说明该公式 ce(NH3·H20) 的意义 式中的K、K称为弱酸、弱碱的电离常数。同所有的平衡常数一样，电离常 一一同离推出弱教 学 过 程 批 注 一 复习导入新课（5 分钟） 第四章已经介绍了化学平衡的基本原理，本章在平衡原理的指导下，讨论发生 在水溶液中的各种化学平衡问题。 二 讲授新内容 第一节 强电解理论 5.1.1 强电解质与弱电解质 电离度通常用 α 表示，即 α = ％ 分子的总数 已电离的分子数 100 5.1.2 强电解质理论 根据溶液的导电性实验所测得的数据表明，强电解质在溶液中的电离度均小于 100%，1923 年德拜(Debye)和休克尔(Hücke1)提出了强电解质的离子互吸学说。由于 异号离子之间的静电吸引，在阳离子的周围聚集了较多的阴离子，同时在阴离子的 周围也聚集了较多的阳离子，形成了所谓的“离子氛”。由于“离子氛”的存在，使 得离子在溶液中的行动不能完全自由，造成带电离子浓度减小即电离不完全的假象。 这种电离度与弱电解质的电离度的意义完全不同，它仅表示离子间的相互牵制作用， 故称为“表观电离度”。 1907 年路易斯（Lewis）提出了“有效浓度”的概念来校正实际浓度，有效浓 度又叫活度 a，它表示溶液中离子表现出的真正活动能力。 a = γ·c 式中 a 为电解质溶液的活度，γ 为活度系数，c 为溶液的实际浓度。 活度系数 γ 反映了溶液中离子之间的互相牵制作用。电解质溶液浓度越大，离 子之间的牵制作用越强，γ 值越小；反之亦然。在无限稀的溶液中，离子的牵制作用 极小，此时 γ →1，浓度与活度基本一致。由此可见，对稀溶液而言，浓度可近似地 代替活度。 电解质溶液的活度系数不仅与离子的浓度有关，而且还与离子的电荷数有关， 我们将离子浓度与离子的电荷数对活度系数的综合影响称为离子强度 I，I 可用下式 计算： I = 2 1 (c1Z 2 1 + c2Z 2 2 + …… ) = ( ) 2 1 2 iZi  c 式中: c 为各离子的浓度(mol∙dm－3 )， Z 为各离子的电荷数。 1923 年德拜和休格尔根据离子互吸学说，得出了活度系数 γ 与离子强度 I 的近 似关系： lgγ = - 0.509︱Z +Z -︳ I I 1+ 式中: Z+、Z -是正、负离子的电荷数。此式适用于浓度小于 0.1mol∙kg-1 的稀溶液。 第二节 弱酸弱碱的电离 5.2.1 一元弱酸、弱碱的电离 1．一元弱酸弱碱的电离常数 弱电解质水溶液中存在着分子与离子之间的电离 平衡。例如，在一定温度下，一元弱酸 HAc 水溶液中存在下列平衡： HAc H+ + Ac- 其平衡常数表达式可简写为： K θ a = (HAc) (H ) (Ac ) eq eq eq c c c + − 对于一元弱碱 NH3∙H2O OH- + NH + 4 其平衡常数表达式可简写为： K θ b = (NH H O) (OH ) (NH ) eq 3 2 eq eq 4  − + c c c 式中的 K θ a 、K θ b 称为弱酸、弱碱的电离常数。同所有的平衡常数一样，电离常 提问引出 －－板书 ――叙述内容 ――板书 ――板书。 ――简单介绍 ――板书 ――板书 ――板书 ――板书 ――板书 ――根 据第 四章 所学的 写出 电离 平衡的常数 ――板书 ――说 明该 公式 的意义 ――同 离推 出弱