经查有关热力学数据可计算反应(2)的: △H 228.28kJmo11 S 292.86JK-1mol 反应(2)属于焓减和熵减类型,反应△2Gn(7)的 符号是(+)或(一)取决于温度的影响。转化温度, 依据吉布斯公式,设△,Gn(m)=0,则 T=△Hn/△S0 228.28×1000/(-2926) =779.5K 当r>779.5K时,生成的N02的反应将发生逆转。而N3 和02催化氧化生成N0的反应通常是在大于1100K的温度 下进行的,因而即使在过量氧气作用下仍然不能一步 制得NO2,仅生成N0。若要制得NO2,反应必须分两步 进行,将生成的NO迅速冷却使温度降至7795K以下, 再使NO重新与O2化合制得NO2经查有关热力学数据可计算反应（2）的： △r Hθ m = -228.28 kJ·mol-1 △r Sθ m = -292.86 J·K -1·mol-1 反应（2）属于焓减和熵减类型，反应△r G m（T）的 符号是（＋）或（－）取决于温度的影响。转化温度， 依据吉布斯公式，设△r G m（T）＝0，则 T =△rHθ m / △rS θ m =-228.28 × 1000 / (-292.86) = 779.5 K 当T＞779.5K时，生成的NO2的反应将发生逆转。而NH3 和O2催化氧化生成NO的反应通常是在大于1100K的温度 下进行的，因而即使在过量氧气作用下仍然不能一步 制得NO2，仅生成NO。若要制得NO2，反应必须分两步 进行，将生成的NO迅速冷却使温度降至779.5K以下， 再使NO重新与O2化合制得NO2