2011-11-22 能斯特方程式： 一计算非标准状态下电极的电极电势 讨论 (Ox/Red) a0x(氧化态)+e=Red(还原态) p=p+0059 CRed 0.059 方程式中的[Ox)]和[Red并非专指氧化数有变化的 p=09+ 物质，而是包括了参与电极反应的其它物质。 个 Pox CRed 第6章 如果电对中的某一物质是固体或纯的液体，则它们 的浓度均为常数，常认为是1。 伞：指定浓度下的电极电势 p“:标准电极电势 如果电对中的某一物质是气体，其浓度用分压来表 电极反应中的得失电子数 示。 Walther Hermann Nernst 举例1 (1864-1941) The Nobel Prize in Chemistry 1920 例已知2H+2e0H2 o°=0p "in recognition of his work in thermochemistry ·从热力学导出能斯特方程。 0=0°+0059. 2 ·引入溶度积概念，用来解释沉淀反应。 Pus Ip 提出光化学的“原子链式反应”理论。 例已知O2+4H'+4e02H20 p°=+1.229 ·主要著作： 《新热定律的理论与实验基础》。 p=gW+0o5”Paxc2 4 1 标理电根惠劳E”(V)K在藏洛漆中) 举例2 皇 就化网 电子数 20时+H0号产五t0 例已知Fe+e0Fe2+ p=+0.771V SHO +影→6e42H -4t Fe(olth -料 p=W+00591g 1 C 求氧化力 CrO!+ N0,+L0 +±N0为+01t 40.时 Ago+HO +新2A后+0州 例已知Br,(0+2e02Brp°=+1.08 a0:+10 G0所+30 0=0°+005 G04L0 +M=±上40H 4年非 l8 72011-11-22 7 能斯特方程式： ----计算非标准状态下电极的电极电势 φ(Ox/Red) aOx(氧化态)+ne = bRed(还原态) 0 059 a c 第 6章氧化还原反应 ( ) ( ) Ox a b Red p p p p   Re 0.059 lg Ox d b c n c      φ: 指定浓度下的电极电势 φθ : 标准电极电势 n: 电极反应中的得失电子数 讨论 • 方程式中的[Ox]和[Red]并非专指氧化数有变化的 Re 0.059 lg Ox a d b c n c     第 6章氧化还原反应 方程式中的[Ox]和[Red]并非专指氧化数有变化的 物质，而是包括了参与电极反应的其它物质。 • 如果电对中的某一物质是固体或纯的液体，则它们 的浓度均为常数，常认为是1。 • 如果电对中的某一物质是气体，其浓度用分压来表 示。 Walther Hermann Nernst (1864-1941) • The Nobel Prize in Chemistry 1920 • “in recognition of his work in thermochemistry” • 从热力学导出能斯特方程。 第 6章氧化还原反应 • 引入溶度积概念，用来解释沉淀反应。 • 提出光化学的“原子链式反应”理论。 • 根据对低温现象的研究，得出了热力学第三定律，人们 称之为“能斯特热定理”，有效地解决了计算平衡常数 问题和许多工业生产难题。 • 主要著作：《新热定律的理论与实验基础》。 例 已知 2 2 2 H e H   ￾  0V   2 0.059 lg 2 / H H c p p        举例1 第 6章氧化还原反应 H2 p p 例 已知 2 2 O H e HO 4 42    ￾  1.229V   2 4 0.059 ( /) lg 4 1 O H p p c         第 6章氧化还原反应 例 已知 3 2 Fe e Fe    ￾  0.771V   3 2 0.059 lg 1 Fe F c c        举例2 第 6章氧化还原反应 2 Fe  例 已知 2 Br l e Br () 2 2   ￾  1.08V   2 0.059 1 lg 2 Br c      