18.1蜩疾元橐 2化学性质 电势表中,三种金属的标准电极电势都在氢之下,它们不溶于稀盐酸 及稀硫酸中。但当有空气或配位剂存在时,铜能溶于稀酸和浓盐酸: 2 Cu+2HSO, +O,=2CuSO,+2H,O 2Cu+8HC1(浓)=2H3CuC山+H2↑ Cu在常温下不与干燥空气中的氧化合,加热时能产生黑色的氧化铜。 Ag、Au在加热时也不与空气中的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜 的表面会慢慢生成一层铜绿 2Cu+02+H20+CO2=Cu(O)2 CuCO Ag、Au则不发生这个反应。 >Cu、A能和H2S、S反应 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H20OAu则不能 上页下页 退出上页 下页 退出 18.1 铜族元素 2 化学性质 ➢ 电势表中，三种金属的标准电极电势都在氢之下，它们不溶于稀盐酸 及稀硫酸中。但当有空气或配位剂存在时，铜能溶于稀酸和浓盐酸： 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 8HCl（浓）= 2H3 [CuCl4 ] + H2 ↑ ➢ Cu在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜。 Ag、Au在加热时也不与空气中的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜 的表面会慢慢生成一层铜绿 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu(OH)2·CuCO3 Ag、Au则不发生这个反应。 ➢ Cu、Ag能和H2S、S反应： 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O Au则不能