E(ce)=E(正极)-E(负极)=0.34-(-0.78)=1V 2Fe3+Cu—)2Fe2+Cu2+(烂板液) E(ce)=E°(正板)-E°(负极)=077-(0.34)=033V K与电池的电动势E的关系 nE°F= RTIn RT lnK=2×96500×0338.314×298=25.7 K=1.5×101l 由电动势得到氧化还原反应的平衡常数K,电池的电动势越大, 则K也越大,氧化还原反应进行得越彻底。E(cell) = E(正极)－E(负极)＝ 0.34 − (−0.78) ＝ 1.1 V 2Fe3+ + Cu ⎯→2 Fe 2++ Cu2+ （烂板液） E(cell) = E(正极)－E(负极)＝ 0.77 − (0.34) ＝ 0.33 V K与电池的电动势E的关系 nE F=RTlnK lnK= RT nFE lnK = 2965000.33/8.314298= 25.7 K=1.5 1011 由电动势得到氧化还原反应的平衡常数K，电池的电动势越大， 则K也越大，氧化还原反应进行得越彻底