教学过程 批注 pH=pK9±1 pOH=K9±1 一一板书，要求 这一变化范围称为缓冲溶液的缓冲范围。 记忆 7.4.4缓冲溶液的选择和配制 配制H确定的缓冲溶液时，为了使其缓冲能力比较强，应该尽可能地使缓冲对的浓 一一要求掌握 度比接近1：1，此时pH≈pM，pOH≈p?。所以要选择p(或pg)等于或接近所 缓冲对的选择 要求的pH(或pOH)的弱酸（或弱碱）及其盐作缓冲对。 7.4.5缓冲溶液的生物学意义 三.小结：(3分钟) (1)缓冲溶液的组成和作用机理： 一一板书 (2)缓冲溶液pH的有关计算： (3)缓冲溶液的缓冲容量和范围，掌握其配置原则和方法： 一一强调掌握 四.布置作业： 板书设计 主板 副板 第四节缓冲溶液 7.4.1缓冲溶液和缓冲作用 HAc H+Ac- 7.4.2缓冲溶液的pH HAc H+ Ac- 平衡浓度/mol-dm3 Ca-x cs+x x/c0-k9x C Cs Ceg(H+)=x PH-p ko-lg 同理，对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液的pH计算公式为： POH=p K9-lg DHl=14-(p A-1g) 7.4.3缓冲容量及缓冲范围 pH=pK9±I pOH=K8±1 7.4.4缓冲溶液的选择和配制教 学 过 程 批 注 pH = p K θ a ±1 pOH = K θ b ±1 这一变化范围称为缓冲溶液的缓冲范围。 7.4.4 缓冲溶液的选择和配制 配制 pH 确定的缓冲溶液时，为了使其缓冲能力比较强，应该尽可能地使缓冲对的浓 度比接近 1﹕1，此时 pH≈pK θ a ，pOH≈pK θ b 。所以要选择 p K θ a (或 pK θ b )等于或接近所 要求的 pH(或 pOH)的弱酸(或弱碱)及其盐作缓冲对。 7.4.5 缓冲溶液的生物学意义 三．小结：（3 分钟） （1）缓冲溶液的组成和作用机理； （2）缓冲溶液 pH 的有关计算； （3）缓冲溶液的缓冲容量和范围，掌握其配置原则和方法； 四．布置作业： 板书设计 主板 副板 第四节 缓冲溶液 7.4.1 缓冲溶液和缓冲作用 HAc ＝ H+ + Ac－ 7.4.2 缓冲溶液的 pH HAc H+ + Ac－ 平衡浓度／mol∙dm－3 ca－x x cs+ x θ x / c = K θ a  s a c c ceq(H+ )= x pH = p K θ a -lg s a c c 同理，对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液的 pH 计算公式为： pOH = p K θ b -lg s b c c ，pH＝14－（p K θ b -lg s b c c ） 7.4.3 缓冲容量及缓冲范围 pH = p K θ a ±1 pOH = K θ b ±1 7.4.4 缓冲溶液的选择和配制 ――板书，要求 记忆 ― ― 要求 掌 握 缓冲对的选择 ――板书 ――强调掌握