第六章相平衡 学习要求 1.准确理解相、组分、自由度等概念 2.掌握Gibbs?相律的意义及其应用； 3.掌握杠杆规则在相图中的应用： 4.掌握由实验数据绘制相图的方法： 5.明确单组分系统及二组分系统典型相图的特点和应用： 6.了解三组分系统液一液平衡相图。 主要公式及其适用条件 1.吉布斯相律 F=C-P+2 式中F为系统的自由度数（即独立变量数）：P为系统中的相数：2”表示平衡系 统只受温度、压力两个因素影响。要强调的是，C称为组分数，其定义为C=S 一R一R',S为系统中含有的化学物质数，称物种数：R为独立的平衡化学反应 数：R为除任一相中∑。=引（或=1）。同一种物质在各平衡相中的浓度受 化学势相等限制以及R个独立化学反应的标准平衡常数K°对浓度限制之外，其 他的浓度（或分压）的独立限制条件数。 相律是表示平衡系统中相数、组分数及自由度数间的关系。供助这一关系 可以解决：(a)计算一个多组分多平衡系统可以同时共存的最多相数，即F=0 时，P值最大，系统的平衡相数达到最多：(b)计算一个多组分平衡系统自由度 数最多为几，即是确定系统状态所需要的独立变量数：（©）分析一个多相平衡系 统在特定条件下可能出现的状况。 应用相律时必须注意的问题：()相律是根据热力学平衡条件推导而得的， 故只能处理真实的热力学平衡系统：(b)相律表达式中的2”是代表温度、压力 两个影响因素，若除上述两因素外，还有磁场、电场或重力场对平衡系统有影响 时，则增加一个影响因素，2的数值上相应要加上“1”。若相平衡时两相压力不 第六章 相平衡 学习要求 1. 准确理解相、组分、自由度等概念； 2. 掌握 Gibbs 相律的意义及其应用； 3. 掌握杠杆规则在相图中的应用； 4. 掌握由实验数据绘制相图的方法； 5. 明确单组分系统及二组分系统典型相图的特点和应用； 6. 了解三组分系统液－液平衡相图。 主要公式及其适用条件 1． 吉布斯相律 F =C−P+2 式中 F 为系统的自由度数（即独立变量数）；P 为系统中的相数；“2”表示平衡系 统只受温度、压力两个因素影响。要强调的是，C 称为组分数，其定义为 C=S －R－R′，S 为系统中含有的化学物质数，称物种数；R 为独立的平衡化学反应 数； R' 为除任一相中 xB =1 （或 B =1 ）。同一种物质在各平衡相中的浓度受 化学势相等限制以及 R 个独立化学反应的标准平衡常数 θ K 对浓度限制之外，其 他的浓度（或分压）的独立限制条件数。 相律是表示平衡系统中相数、组分数及自由度数间的关系。供助这一关系 可以解决：（a）计算一个多组分多平衡系统可以同时共存的最多相数，即 F＝0 时，P 值最大，系统的平衡相数达到最多；（b）计算一个多组分平衡系统自由度 数最多为几，即是确定系统状态所需要的独立变量数；（c）分析一个多相平衡系 统在特定条件下可能出现的状况。 应用相律时必须注意的问题：（a）相律是根据热力学平衡条件推导而得的， 故只能处理真实的热力学平衡系统；（b）相律表达式中的“2”是代表温度、压力 两个影响因素，若除上述两因素外，还有磁场、电场或重力场对平衡系统有影响 时，则增加一个影响因素，“2”的数值上相应要加上“1”。若相平衡时两相压力不