2、在沉淀法中对沉淀形式和称量形式各有什么要求？ 3、为什么CaF沉淀在pH=3溶液中的溶解度较pH=5中大？ 四、计算题 1、用重铭酸御法测得FS0.·H0中铁的百分含量为：2003%、2004%、20020%、2 0.05%、20.06%。计算(1)平均值：(2)平均偏差：(3)相对平均偏差：(4)标 准偏差：(5)相对标准偏差 2、计算用NaOH(0.1molL)滴定HCOOH(0.1molL)到化学计量点时溶液的pH, 应洗何指示剂？(Ka=178104 3、计算下列反应的平衡常数 BrO3+5Br+H*-3Br2+3H2O 若某溶液中含KBrO, 0.100mol/L,KBr 0.700mol/LpH=7.00,试计算该溶液中游离Br2的浓度。 (已知：p51=1.52y =1.087v M(KBr)=119 g.mol-1 M(KBrO3)=167 g.mol- M(Br2 )=159.8g.mol-1) 4、今以2.0×10-2mol.L EDTA滴定同浓度的，预选用二甲酚橙(XO)或双硫腙(DZ)作指示剂。问在pH 5.0时和pH=5.5时，选用哪一种指示剂能获得较高的准确度？(lgKzny=l6.5pH=5.0,lg a)=6.45,pZnepox) =4.8.pZnexDz=5.5;pH =5.5, Ig a vo=5.5, =5.7,pZnerDZ-5.6）2、在沉淀法中对沉淀形式和称量形式各有什么要求？ 3、为什么CaF2沉淀在pH＝3溶液中的溶解度较pH＝5中大？ 四、计算题 1、用重铬酸钾法测得FeSO4·H2O中铁的百分含量为：20.03%、20.04%、20.02%、2 0.05%、20.06%。计算（1）平均值；（2）平均偏差；（3）相对平均偏差；（4）标 准偏差；（5）相对标准偏差 2、计算用NaOH（0.1mol/L）滴定HCOOH（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH， 应选何指示剂？(Ka=1.7810-4) 3、计算下列反应的平衡常数 BrO3 -+5Br -+H+ →3Br2+3H2O 若某溶液中含KBrO3 0.100mol/L,KBr 0.700mol/L,pH=7.00,试计算该溶液中游离Br2的浓度。 (已知： 1.52v 3 2 /     BrO Br 1.087v / 2     Br Br M(KBr)=119 g.mol－1 , M(KBrO3) =167 g.mol－1 M(Br2 )=159.8g.mol－1) 4、今以2.0×10-2mol.L- 1EDTA滴定同浓度的，预选用二甲酚橙（XO）或双硫腙（DZ）作指示剂。问在pH= 5.0时和pH=5.5时，选用哪一种指示剂能获得较高的准确度？（lgKZnY=16.5;pH=5.0,lg αY(H)=6.45, pZnep(ox) =4.8,pZnep(DZ)=5.5; pH =5.5, lgαY(H)=5.5, pZnep(ox) =5.7,pZnep(DZ)=5.6）