电导法、定弱电解质的电离常数和难容电解质的溶度积 页码，1/4 电导法测定弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度积 一，实验目的 1。了解电解质溶液导申的其本概念： 2.了解测定溶液电导的方法，学会和掌握电导仪的使用方法 3.用电导法测定乙酸的电离常数和硫酸钡的溶度积。 二.实验原理 与所有的导体一样，电解质溶液导电能力的大小可根据欧姆定律来定义： cR 式中，I为通过导体的电流(A),E为电压(V),R为电阻(Q),G为电导，单位为西门子，简 称西，以S表示。 电导与电流流经溶液的长度成反比，与面积成正比 c-…9-是 式中，a为面积(m):1为长度(m):K=a为电导电极常数（也称电导池常数），单位为m。 为电导率，单位为Sm'。电导率的意义是单位面积、单位长度所构成的导体单元的电导。 为测定电导电极常数，一般的方法是配制标准溶液如KC1水溶液，己知25℃时0.01 mol/LKC1的 电导率为0.1413Sm:0.001 moV/LKCl的电导率为0.01469Sml。用电导池测定上述溶液的电导， 由下式计算K: K-G 为了研究电解质溶液的电导性能，还应定义摩尔电导率： =。10 0 摩尔电导率是指把含有1摩尔电解质的溶液置于相距1米的两个电极之间的电导。它可以量度1摩 尔电解质的导电能力，可以在给定温度和浓度下就不同的电解质的导电能力进行比较。显然，摩尔 电导率与摩尔浓度C有关，当溶液趋向于无限稀时称为极限摩尔电导率，以表示。在一定温度 下，只与组成该电解质（此时完全电离）的离子的特征有关。强电解质的可用外推法得到。 根据离子独立移动定律，可以求各离子的极限摩尔电导率。 本实验是用电导法测定乙酸的电离平衡常数与硫酸钡的溶度积 房电解质的电离度云之推导从略)由此，电解质的电离平衡常数K即可求得 CH COOH (aq)H(aq)+CH3COO(aq) file://E:\whsy\whsy08.htm 2008-4-22 电导法测定弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度积 一．实验目的 1．了解电解质溶液导电的基本概念； 2．了解测定溶液电导的方法，学会和掌握电导仪的使用方法； 3．用电导法测定乙酸的电离常数和硫酸钡的溶度积。 二．实验原理 与所有的导体一样，电解质溶液导电能力的大小可根据欧姆定律来定义： G= 式中，I为通过导体的电流（A），E为电压（V），R为电阻（Ω），G为电导，单位为西门子，简 称西，以S表示。 电导与电流流经溶液的长度成反比，与面积成正比： G= 式中，a为面积（m2）；l为长度（m）；K= 为电导电极常数（也称电导池常数），单位为m-1。σ 为电导率，单位为S•m-1。电导率的意义是单位面积、单位长度所构成的导体单元的电导。 为测定电导电极常数，一般的方法是配制标准溶液如KCl水溶液，已知25℃时0.01mol/LKCl的 电导率为 0.1413 S•m-1 ；0.001mol/LKCl的电导率为0.01469 S•m-1。用电导池测定上述溶液的电导， 由下式计算K： K= 为了研究电解质溶液的电导性能，还应定义摩尔电导率： 摩尔电导率是指把含有1摩尔电解质的溶液置于相距1米的两个电极之间的电导。它可以量度1摩 尔电解质的导电能力，可以在给定温度和浓度下就不同的电解质的导电能力进行比较。显然，摩尔 电导率与摩尔浓度C有关，当溶液趋向于无限稀时称为极限摩尔电导率，以 表示。在一定温度 下， 只与组成该电解质（此时完全电离）的离子的特征有关。强电解质的 可用外推法得到。 根据离子独立移动定律，可以求各离子的极限摩尔电导率。 本实验是用电导法测定乙酸的电离平衡常数与硫酸钡的溶度积。 弱电解质的电离度 （推导从略）。由此，弱电解质的电离平衡常数Kc 即可求得： CH3COOH (aq) H+(aq) + CH3COO- (aq) E I R I = l K a σ σ • ( ) = a l G σ C m 3 10− λ = σ ∞ λ m ∞ λ m ∞ λ m ∞ = m m λ λ α 电导法测定弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度积 页码，1/4 file://E:\whsy\whsy08.htm 2008-4-22