2、影响因素:I大小与原子半径、Z、外层电子结构有关 3、递变规律 同一周期,z↑,原子半径↓,I1↑失电子能力↓ 同族,层数增加,原子半径↑,I,失电子能力↑ Be、N、Ne的l1特别突出,∵从半充满或全充满的稳定状态中电离出电子较难 四、电子亲合能(Y)(p12) 定义 基态的气态原子得到电子能力的大小用电子亲合能表示 X(g)+e- (g)+能量 放出能量,Y1 O(g)+e→→O(g)Y1=-141KJ/mol F(g)+e→→F(g)Y=-322 KJ/mol 电子亲合能负值越大,获得电子的能力越强。 2、影响因素:Y大小与原子半径、Z、外层电子结构有关。 3、递变规律:同一周期从左往右,结合电子能力↑:同一族从上往下,结合电子能力 五、电负性(x)(p124) 表示不同元素原子在分子中吸引电子的能力。x↑,吸引电子能力越大。 六、元素的金属性与非金属性 元素的金属性是指其原子失去电子成为正离子的性质:而元素的非金属性则是指其原子得到 电子成为负离子的性质 从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离 子。元素的原子得失电子的能力显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切 的关系。原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结 构等有关 元素的原子在化合物分子中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性。元素的电负性同电 离能和电子亲合能有一定的联系。我们可把电负性的数值作为元素金属性或非金属性的综合量 度。金属的电负性较小。金属的电负性越小,它的活动性越大。非金属的电负性较大。非金属的 电负性越大,它的活动性也越大 七、原子价(p125) 原子价即化合价是化学中表征元素性质最重要的概念之一:离子价、共价、配位数、氧化态 氧化态:当分子中原子之间的共用电子对被指定属于电负性较大的原子后,各原子所带的形 式电荷数。价电子的数目决定于原子的外围电子构型 s、p区:ns12,ns2np16,最高氧化态等于最外层电子数目(j),p区最低氧化态等于-(8-j) d区:最高氧化态等于(n-1)d与ns电子数目之和(j),最低氧化态等于-(10-j) 作业:78、7.9(p127)2 2、影响因素：I 大小与原子半径、Z *、外层电子结构有关。 3、递变规律 同一周期，Z *↑，原子半径↓，I1↑失电子能力↓ 同族，层数增加，原子半径↑，I1↓，失电子能力↑ Be、N、Ne 的 I1 特别突出，∵从半充满或全充满的稳定状态中电离出电子较难。 四、电子亲合能（Y）(p122) 1、定义： 基态的气态原子得到电子能力的大小用电子亲合能表示。 X（g）+ e —→ X—（g）+ 能量 放出能量，Y1，KJ/mol O（g）+ e —→ O—（g） Y1 = -141 KJ/mol F（g）+ e —→ F—（g） Y = -322 KJ/mol 电子亲合能负值越大，获得电子的能力越强。 2、影响因素：Y 大小与原子半径、Z *、外层电子结构有关。 3、递变规律：同一周期从左往右，结合电子能力↑；同一族从上往下，结合电子能力↓ 五、电负性（χ）(p124) 表示不同元素原子在分子中吸引电子的能力。χ↑，吸引电子能力越大。 六、元素的金属性与非金属性 元素的金属性是指其原子失去电子成为正离子的性质；而元素的非金属性则是指其原子得到 电子成为负离子的性质。 从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离 子。元素的原子得失电子的能力显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切 的关系。原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结 构等有关。 元素的原子在化合物分子中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性。元素的电负性同电 离能和电子亲合能有一定的联系。我们可把电负性的数值作为元素金属性或非金属性的综合量 度。金属的电负性较小。金属的电负性越小，它的活动性越大。非金属的电负性较大。非金属的 电负性越大，它的活动性也越大。 七、原子价（p125） 原子价即化合价是化学中表征元素性质最重要的概念之一：离子价、共价、配位数、氧化态。 氧化态：当分子中原子之间的共用电子对被指定属于电负性较大的原子后，各原子所带的形 式电荷数。价电子的数目决定于原子的外围电子构型。 s、p 区：ns1-2，ns2 np1-6，最高氧化态等于最外层电子数目（j），p 区最低氧化态等于-（8-j） d 区：最高氧化态等于（n-1）d 与 ns 电子数目之和（j），最低氧化态等于-（10-j）。 作业：7.8、7.9 (p127)