(1)热力学标准态 气体：指100kPa的理想气体：（原规定标准压为101.325kPa) 液体、固体：10OkPa下相应最稳定的纯净物： 溶液中溶质：一般情况：溶质的质量摩尔浓度1ml·kg1对稀溶液：溶质的物质的量浓度1ol·L1 (3)书写热化学反应方程式时注意： 写出化学计量方程式： 习惯上只注明物质的聚集态（個态s、液态1、气态g、溶液aq): △H后用括号注明温度，若是298部可以不写： 八H与化学方程式之间用分号或逗号路开 2.烙变的特点以及盖斯定律 )正逆方向反应的焓变数值相等，符号相反： 如：2(g)+1/202(g)=H20(0),△rPm=-285.9kJ·molH20( 00=(®）+1/202(g,△rP。=285.9张J·01-1 (2)化学反应的捻变与参加反应的物质的量成正比： 如：2(g)+C12(g)-2HC1(g),△rPm -148kJ·o1-1 1/22(g)+1/2C12(g)=HC1(g),△rPm=-74J·mo1-1 (3)变与物质的聚集态有关： 如：2(g)+1/202(g)=20(g),△rP■=-241.8kJ·mo1- H2(g)+1/202(g)=H20(1),△rPm=-285.9kJ·mo1-1 (④)若一个化学反应分成几步进行，那么总反应的烙变等于各步反应烙变之和，此规律称为盖斯定律盖斯定 律表明.在恒温恒压下，反应的热效应只与反应始终态有关，而与变化的途径无关 实质：Q厅△以焓是状态函数，△H与途径无关 例题：已知Sn(s)+C12(g)=SnC12(s),△rPl=-349.8kJ·mo1-1 SnC12(s)+C12(g)=SnC14(s),△rfm2=-195.4kJ·mo1-1. 试求Sn()+2C12(g)=SnC14(s)反应热 解：解题方法有多种，如综合反应法、热化学循环法等.在此主要应掌握后一种方法 热化学循环法解题首先应设想出有哪些途径能获得所求反应的产物，然后再依据盖斯定律 先写出所求反应的反应式 显然.从始态(Sn+2C1g)到终态(SC1)的途径有两条」 据盖斯定律，所求反应的反应热F△H=△rPml+△rP2 -349.8+(←195.4)=-545.2kJ·mol1-1 例题：已知CHC00H1)+202(g)=2002(g)+2H20(1),△rPm1=-869kJ·mo1-1:C(s)+02(g)=C02(g) △rP2=-394kJ·mo1-1: 2(g)+1/202(g)=H20(1),△m3=-285.9kJ·mo1-1计算2C(s)+22(g)+02(g)=CHC00H(1) 的焓变」 2C(s)+2(g)+02(g)=CH3C00H1) △H=△rP2X2+△rP3×2-△rPm1=-394X2+(-285)X2+869=-489kJ·mo11 3.1.3化学反应热效应的计算 4.化学反应中常见的几种热效应： 化学反应中的反应热有多种形式，比如有生成热、溶解热、燃烧热、中和热、离子水合热以及健焓等.在此 主要介绍前后两种 ()生成热（又称生成格）：生成反应：由单质生成某种化合物的反应。3 (1) 热力学标准态: 气体:指 100kPa 的理想气体; (原规定标准压为 101.325kPa) 液体、固体: 100kPa 下相应最稳定的纯净物; 溶液中溶质:一般情况:溶质的质量摩尔浓度 1mol·kg-1 对稀溶液:溶质的物质的量浓度 1mol·L-1 (3) 书写热化学反应方程式时注意: 写出化学计量方程式; 习惯上只注明物质的聚集态(固态 s、液态 l、气态 g、溶液 aq); △H 后用括号注明温度,若是 298K 可以不写; △H 与化学方程式之间用分号或逗号隔开. 2. 焓变的特点以及盖斯定律: (1) 正逆方向反应的焓变数值相等,符号相反; 如:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l), △rH o m = -285.9kJ·mol-1H2O(l) H2O(l)= H2(g) + 1/2O2(g), △rH o m = 285.9kJ·mol-1 （2）化学反应的焓变与参加反应的物质的量成正比; 如:H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g), △rH o m = -148kJ·mol-1 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =HCl(g), △rH o m = -74kJ·mol-1 (3)焓变与物质的聚集态有关; 如:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g), △rH o m = -241.8kJ·mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l), △rH o m = -285.9kJ·mol-1 (4)若一个化学反应分成几步进行,那么总反应的焓变等于各步反应焓变之和.此规律称为盖斯定律盖斯定 律表明,在恒温恒压下,反应的热效应只与反应始终态有关,而与变化的途径无关. 实质: Qp= △H,焓是状态函数, △H 与途径无关. 例题:已知 Sn(s) + Cl2(g) = SnCl2(s), △rH o m1 = -349.8 kJ·mol-1 ; SnCl2(s) + Cl2(g) = SnCl4(s), △rH o m2 = -195.4kJ·mol-1. 试求 Sn(s) + 2Cl2(g) = SnCl4(s)反应热. 解: 解题方法有多种,如综合反应法、热化学循环法等.在此主要应掌握后一种方法. 热化学循环法解题首先应设想出有哪些途径能获得所求反应的产物,然后再依据盖斯定律 先写出所求反应的反应式: 显然,从始态(Sn+2Cl2)到终态(SnCl4)的途径有两条. 据盖斯定律,所求反应的反应热 Qp= △H = △rH o m1 + △rH o m2. ∴ Qp= -349.8 + (-195.4) = -545.2kJ·mol-1 例题:已知 CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O (l), △rH o m1 = -869 kJ·mol-1 ;C(s) + O2(g) = CO2(g), △rH o m2 = -394kJ·mol-1; H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l), △rH o m3 = -285.9kJ·mol-1 计算 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) 的焓变. 解 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) △H = △rH o m2×2 + △rH o m3×2 - △rH o m1 = -394×2 + (-285)×2 + 869= -489kJ·mol-1 3.1.3 化学反应热效应的计算 4. 化学反应中常见的几种热效应: 化学反应中的反应热有多种形式,比如有生成热、溶解热、燃烧热、中和热、离子水合热以及键焓等.在此 主要介绍前后两种. (1)生成热(又称生成焓):生成反应:由单质生成某种化合物的反应