第二章热力学第二定律 首页 基本要求 重点难点 讲授学时 内容提要 1基本要求[TOP] 1.1理解热力学第二定律的建立过程,存在一个熵状态函数及理解引入亥姆霍兹能和吉布斯能的原因 12掌握状态函数特性及在某变化中状态函数变量与特定过程函数关系 1.3掌握克劳修斯不等式基础上得出的对某变化可逆性判断或不可逆程度的度量: 14理解如何从可逆性判据演变成特定条件下的平衡判据,并用以确定过程的方向和限度 1.5掌握理想气体在变化中状态函数及过程函数的计算 1.6掌握在相变化中(可逆、不可逆)状态函数及过程函数的计算: 1.7理解热力学第三定律及规定熵的意义 1.8掌握在化学变化中标准状态函数的计算和意义 1.9掌握吉布斯一亥姆霍兹公式 1.10理解多组分体系偏摩尔量的意义,掌握化学势的意义及应用 1.11了解非平衡态热力学。 2重点难点[T0P] 2.1重点 掌握热力学第二定律,学会判断变化过程的可逆性与不可逆性,以及在此基础上掌握特定条件下的 平衡判据。掌握变化过程中状态函数与过程函数的计算。理解多组分体系偏摩尔量的意义,化学势的意 义和应用。 2.2难点 应用热力学第二定律判断过程的可逆与不可逆性;熵变的计算:熵函数的物理意义:各种变化过程 吉布斯能等状态函数的计算:自发变化方向和限度的判据:热力学函数之间的关系;区别偏摩尔量和化 学势。 3讲授学时[TOF 建议10~12学时1 第二章 热力学第二定律 首 页 基本要求 重点难点 讲授学时 内容提要 1 基本要求 [TOP] 1.1 理解热力学第二定律的建立过程，存在一个熵状态函数及理解引入亥姆霍兹能和吉布斯能的原因； 1.2 掌握状态函数特性及在某变化中状态函数变量与特定过程函数关系； 1.3 掌握克劳修斯不等式基础上得出的对某变化可逆性判断或不可逆程度的度量； 1.4 理解如何从可逆性判据演变成特定条件下的平衡判据，并用以确定过程的方向和限度； 1.5 掌握理想气体在变化中状态函数及过程函数的计算； 1.6 掌握在相变化中（可逆、不可逆）状态函数及过程函数的计算； 1.7 理解热力学第三定律及规定熵的意义； 1.8 掌握在化学变化中标准状态函数的计算和意义； 1.9 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 1.10 理解多组分体系偏摩尔量的意义，掌握化学势的意义及应用； 1.11 了解非平衡态热力学。 2 重点难点 [TOP] 2.1 重点 掌握热力学第二定律，学会判断变化过程的可逆性与不可逆性，以及在此基础上掌握特定条件下的 平衡判据。掌握变化过程中状态函数与过程函数的计算。理解多组分体系偏摩尔量的意义，化学势的意 义和应用。 2.2 难点 应用热力学第二定律判断过程的可逆与不可逆性；熵变的计算；熵函数的物理意义；各种变化过程 吉布斯能等状态函数的计算；自发变化方向和限度的判据；热力学函数之间的关系；区别偏摩尔量和化 学势。 3 讲授学时 [TOP] 建议 10～12 学时