·二。平衡常数的计算： 实验直接测定平衡常数是一种基本的方法，但在可能的条件下， 人们尽量由己知的热力学数据求算反应的平衡常数， 。1 由公式：△，Gm=一RTlnK,可以由反应的△，Gm求出平衡常 数K,故求反应平衡常数可以归结为求反应的△，Gm其求算方 法主要有如下几种： ()电化学方法： △，Gm0=-zFE0 (1) ·式中：z是反应电子转移数目；F为法拉第常数；E是电池反应的 标准电动势， ·将被研究反应安排为一电化学反应，并组成一可逆电池，当电池 反应的各组分均处在标准状态（活度等于1）时，所测得的电池电 动势即为标准电动势E,由(1)式即可求得反应的△，Gm. 电化学方法是测定化学反应平衡常数最准的方法之一，用对消 法可以极其精确地测定电池的电动势若反应不处在标准状态， 可以由实际体系组分的浓度求出标准电动势.• 二.平衡常数的计算: • 实验直接测定平衡常数是一种基本的方法,但在可能的条件下, 人们尽量由已知的热力学数据求算反应的平衡常数. • 由公式: rGm 0=－RTlnKa 0 ,可以由反应的rGm 0求出平衡常 数Ka 0 ,故求反应平衡常数可以归结为求反应的rGm 0 .其求算方 法主要有如下几种: • (1) 电化学方法: • rGm 0=－zFE0 (1) • 式中: z是反应电子转移数目;F为法拉第常数;E0是电池反应的 标准电动势. • 将被研究反应安排为一电化学反应,并组成一可逆电池,当电池 反应的各组分均处在标准状态(活度等于1)时,所测得的电池电 动势即为标准电动势E0 ,由(1)式即可求得反应的rGm 0 . • 电化学方法是测定化学反应平衡常数最准的方法之一,用对消 法可以极其精确地测定电池的电动势.若反应不处在标准状态, 可以由实际体系组分的浓度求出标准电动势